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化学 ph 緩衝液
deshabari-haijoの回答
- deshabari-haijo
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(1) (a) 計算は必要でしょうか? 必要ならば、[H+][OH-]=1.0×10^(-14)M^2において、[H+]=[OH-]とすると、 [H+]=1.0×10^(-7)M pH=-log[H+]=-log{1.0×10^(-7)]=7-log(1.0)=7 (b) QNo.9547800の(1)に同じです。 (2) (a) QNo.9547800の(2)に同じです。 (b) (1)の(b)と同様に、[OH-]=6.0×10^(-4)M そして、 CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O の反応が起こるので、(a)の内容と考え併せて、 [CH3COOH]=5.0×10^(-3)-6.0×10^(-4)=4.4×10^(-3)M [CH3COO-]=6.4×10^(-2)+6.0×10^(-4)=6.34×10^(-2)M [H+]=4.4×10^(-3)/{6.34×10^(-2)}×1.75×10^(-5)=7.7/6.34×10^(-6)M pH=-log[H+]=-log{7.7/6.34×10^(-6)}=6-log(7.7/6.34)≒5.92 ※QNo.9547800 https://soudan1.biglobe.ne.jp/qa9547800.html なお、「CH3COOHとCH3COONaの混合溶液の緩衝作用」の詳細については、参考URL等をご参照ください。
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