化学 ph 緩衝液

質問

この問題の解き方がわからず困っております。解説してくださるかたいたらお願い致します。
明日までに提出の早急です。

回答No.1

deshabari-haijo

(1)
(a)
計算は必要でしょうか？
必要ならば、[H+][OH-]=1.0×10^(-14)M^2において、[H+]=[OH-]とすると、
[H+]=1.0×10^(-7)M
pH=-log[H+]=-log{1.0×10^(-7)]=7-log(1.0)=7
(b)
QNo.9547800の(1)に同じです。

(2)
(a)
QNo.9547800の(2)に同じです。
(b)
(1)の(b)と同様に、[OH-]=6.0×10^(-4)M
そして、
CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
の反応が起こるので、(a)の内容と考え併せて、
[CH3COOH]=5.0×10^(-3)-6.0×10^(-4)=4.4×10^(-3)M
[CH3COO-]=6.4×10^(-2)+6.0×10^(-4)=6.34×10^(-2)M
[H+]=4.4×10^(-3)/{6.34×10^(-2)}×1.75×10^(-5)=7.7/6.34×10^(-6)M
pH=-log[H+]=-log{7.7/6.34×10^(-6)}=6-log(7.7/6.34)≒5.92

※QNo.9547800
https://soudan1.biglobe.ne.jp/qa9547800.html

なお、「CH3COOHとCH3COONaの混合溶液の緩衝作用」の詳細については、参考URL等をご参照ください。

参考URL：

https://fromhimuka.com/chemistry/964.html

お礼

ご丁寧に解説してくださりありがとうございます。とても分かりやすかったです。基礎がわかってないことがわかりました。これからも基礎から頑張っていこうと思います