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化学の硫酸銅水溶液の問題なのですが。
硫酸銅五水和物の結晶0.594ｇを、４５℃で１時間加熱し、秤量したところ、0.551ｇであった。このとき、硫酸銅五水和物１分子あたり、何分子の結晶水が失われたことになるか、最も近い整数で答えよ。 この問題がわからないのですが、誰か教えてください。
- okweavesan
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解く前に知識の確認。 (1)式量・分子量という単語がわかりますか？ (2)molと式量と質量との関係がわかりますか？ (3)5水和物がなんのことかわかりますか？ (4)結晶水がなんのことかわかりますか？ これらの知識がある前提で解答を書きます。これらがわからない場合この問題は解けませんので、ググるのでも教科書を読むのでもいいのでぜひ勉強してください。検索するとわかりやすい解説が出ると思います。 では問題を解きます。 はじめに硫酸銅5水和物の式量を確認します。硫酸銅CuSO4は式量160、5H2Oは5×18で式量90です。足して250。 この問題の実験では、はじめ硫酸銅5水和物が0.594gあります。よって硫酸銅は 0.594 / 250 = 0.002376 mol あることがわかります。 次に、題材の結晶から減った重さを引き算で求めます。 0.594 - 0.551 = 0.043 g 結晶を暖めて減るのは、水だけ。0.043 g減ったのはすべて水のはずです。水0.043gは 0.043 / 18 = 0.002389 mol と求まります。 つまりこの0.002376 molの硫酸銅5水和物の結晶を温めた結果、0.002389 molの水が抜けたということです。硫酸銅5水和物のmol数と硫酸銅のmol数は同じですから、硫酸銅1粒につき水は粒減ったかといえば？
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ありがとうございます！よく分かりました！