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化学のH+のmol数について
0.25mol/Lの一価の酸(電離度1.0)の H+のmol数は 0.25(mol/L)×1(価数)×1.0(電離度) =0.25molですよね これは 2.5×10^-1molでもありますよね また、2.5×10^-1=25×10^-2ですよね(数の大きさ) でもこれだと、pHが 前者がpH=1 後者がpH=2 と酸の強さが変わってしまいます。 n×10^-aならば 0<n<10など決まりがあるんですか?
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