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飽和蒸気圧の変化 高校化学
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気液平衡(液体と蒸気の間の平衡)は溶解平衡(固体と溶液の間の平衡)に似ています。溶解度が体積にも物質量にも依らないのと同じように、飽和蒸気圧は体積にも物質量にも依らないと考えていいです。 > 気液平衡状態である気体の物質量が変わると飽和蒸気圧はどうなりますか?それはなぜですか? > 体積が変わった場合はどうなりますか?それはなぜですか? という疑問は 溶解平衡状態である溶質の物質量が変わると溶解度はどうなりますか?それはなぜですか? 体積が変わった場合はどうなりますか?それはなぜですか? という疑問に答えられるなら、解決するんじゃないかなと思います。 まずは、溶解平衡と気液平衡を次のように対応付けして考えてみてください。 溶解平衡 → 気液平衡 溶け残っている固体 → 液体 溶液中の溶質 → 蒸気 溶液 → 気体 飽和溶液の濃度すなわち溶解度 → 飽和蒸気圧 溶媒 → 蒸気以外の気体の成分(他の成分がないときは真空が溶媒に対応する) どうにも対応付けがうまくいかないようでしたら、何がどう対応していないように思えるのかをこの回答の補足欄でお知らせください。 溶解平衡と気液平衡で大きく違うところは、溶解度は溶質に固有の性質ではなく、溶質と溶媒の組み合わせで変わるのに対して、飽和蒸気圧は蒸気に固有の性質で、蒸気以外の気体の成分が何であっても同じになる、というところです。 これは気体では、ドルトンの分圧の法則が成り立つためです。逆にいうと、ドルトンの分圧の法則が成り立たないような条件下では、飽和蒸気圧が蒸気以外の気体の成分や全圧に依存するようになります。 ですので、「気液平衡状態である気体の物質量が変わると飽和蒸気圧はどうなりますか?」という質問文中の「ある気体」が、蒸気と共存する別の成分のことであるなら、一般には飽和蒸気圧は変わります。ですけど、「ある気体」が1気圧の空気であれば、その飽和水蒸気圧は、空気がないときの飽和水蒸気圧とほとんど変わらず、大抵の目的には同じとみなしてよいということが知られています。
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