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化学基礎
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> それでも考えてみたのですが(b)の100mlのC2H5OHというのは79/46で1.7molという考え方でよろしいのでしょうか? はい。その考え方でいいです。 物質量を液体の体積から求めるのは、意外と手間がかかります。この機会にしっかりと身に付けておきましょう。 まずは体積と密度から質量を計算します。 つぎに質量とモル質量から物質量を計算します。 計算に必要なモル質量は、分子式と原子量から求めます。 質量=体積×密度=100mL×0.79g/mL=79g 分子量=2×C+6×H+1×O=24+6+16=46 モル質量=(分子量)g/mol=46g/mol 物質量=質量÷モル質量=79g/(46g/mol)=1.72mol うるさいことをいうと、有効数字を考えなければならないので、1.7molよりも1.72molのほうがいいでしょう。有効数字の考え方については、学校の理科の先生に教えてもらってください。 (c) については、まず(a)と(b)よりCO2ガスの物質量が CO2の物質量=2×C2H5OHの物質量=2×1.72mol=3.44mol と求まります。つぎに、標準状態下での気体のモル体積が22.4L/molであることを使うと、 CO2ガスの体積=物質量×モル体積=3.44mol×22.4L/mol=77L と計算されます。 このとき、C2H5OHの物質量を1.7molに丸めていると、答えは76Lになります。ですけど、初めのうちから有効数字にこだわりすぎると、勉強がつまらなくなるので、あまり気にしなくてもいいです。有効数字については受験直前でもなんとかなるので、今は基礎的なことを身に付けておきましょう。 > 高校では化学を履修していないので、教科書等は無く、特に参考にするものもありません… 少し厚めの丁寧に書かれた参考書と、基礎的な問題を集めた薄めの問題集を入手しておくのがいいんじゃないかなと思います。学校にいる先生たちもどんどん利用していきましょう。 このQ&Aサイトは、わりと便利ですが、わりと無責任な大人たちが平気で無責任なことをいうので、盲信しないほうが安全でしょう。 で、無責任な大人の一人として無責任なことを書きますけど、以下のサイトは参考になるんじゃないでしょうか。 http://www.nhk.or.jp/kokokoza/library/tv/kagakukiso/archive/chapter022.html 動画はチェックしていませんけど、高校の先生が監修しているNHKの番組ですから、そんなにおかしなものではないと思います。 IIの(2)で出てくるモル濃度については、こちらをどうぞ。 http://www.nhk.or.jp/kokokoza/library/tv/kagakukiso/archive/chapter021.html
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お礼
URLまで貼って下さり、無責任だなんてとんでもないです、ここまで丁寧かつ詳しく教えていただき本当に助かりました。受験までに基礎が身に着くよう頑張ります。 本当にありがとうございました。