- 締切済み
血液凝固の
ブタの血液を 色々な温度にしたり、cacl2を加えたり、撹拌したりして血液凝固の条件を調べました。 それぞれの試験管は A 37℃ 水3ml B37℃ 塩化カルシウム3ml C37℃ 塩化カルシウム3ml 撹拌 D4℃ 塩化カルシウム3ml E60℃ 塩化カルシウム3ml です。すべてブタの血液3mlが入っています ここでAの血液に水を入れた理由って 他は塩化カルシウム3mlが入っているから条件を揃えるためなんですか? Aに水を入れた意味がわからないので質問しました。よろしくお願いします。
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
みんなの回答
- nezusuke
- ベストアンサー率48% (199/408)
関連するQ&A
- なぜプラスチック試験管に入れた血液は凝固時間が遅い？
学校の実習で採取した血液を、あらかじめ抗凝固剤を入れてあるプラスチック試験管に入れて血漿を分離しました。 先生曰く、 「プラスチック試験管に入れるのは血液の凝固時間を遅らせるため・・・」 との事でした。 でも、なぜガラス製よりプラスチック製の方が凝固時間が伸びるのでしょうか？ 確か先生が「水をはじくから・・・」とか何とか言っていた気がするのですが、それだけではよく分かりませんでした。 どなたかご存知の方、いらっしゃったら教えて下さい・・・！
- ベストアンサー
- 生物学
- 凝固点降下について・・・
純水２００gに０．０１０molのスクロースが溶解した水溶液（A）と純水１００gに塩化ナトリウム０．０１０molが溶解した水溶液（B）がある。 問）Aの凝固点は、－０．０９３℃であった。Bを冷却して純粋な氷が５０gできるときの温度【℃】を求めよ。 解）Bの残った水は５０gであることから、溶液の質量モル濃度は０．４０（mol/kg）。凝固点降下度は質量モル濃度に比例するので、約０．７４（K）。よって－０．７４℃。 この問題によると「溶液が固体になる＝溶媒のみが固体になる」っていうことですよね？ では、溶液の温度を下げ続けると、質量モル濃度が上がり続け凝固点降下どが∞になり、溶液を完全に固体にすることはできない。 という事になりそうなんですけど、どうなんでしょうか？ それと、実際に溶液の温度を下げていったとき、ある温度で溶解度を越して、途中で濃度が変わることが考えられます。そしたら、最初の状態で求めた凝固点も実際の凝固点と変わってしまいませんか？ 最初に凝固点降下を習った時は「なるほど！！」って思ったんですけど、よくよく考えてみるとわからないことだらけでした。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式と物質の量的関係
高校の化学の復習をしているのですが、答えが自分のと合わないので、自分が間違っているのか、答えが間違っているのか、ここで確認したいと思います。 ある量の塩化カルシウムCaCl2を水に溶かして0.1mol/lのaCl2水溶液200mlをつくった。そして、この水溶液の密度を測定したら1.12g/cm3であった。次の問いに答えよ。ただし、原子量は、Cl=35.5,Ca=40.0とする。 (1)水に溶かした塩化カルシウムCaCl2の質量は何gか。 0.1mol/lの水溶液200ml中に含まれるCaCl2の物質量は、 0.1*200/1000=0.02[mol] よって、CaCl2の質量は、0.02*111=2.22[g] (2)この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 水溶液1lの質量は、 1000*1.12=1120[g] よって、質量パーセント濃度は、 1.11/1120*100=1.0[%] ←←←分子は(1)の結果2.22だと思うのですが、これは答えが間違っているということでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 凝固点降下から求める分子量の誤差
化学の授業で、凝固点降下の実験をしました。 尿素と塩化ナトリウムをそれぞれ０．６、０．３gずつ１０mlの純水に溶かし、 試験管に入れた後、寒剤で冷却しました。 10秒ごとにアルコール温度計で温度を測り、結果をグラフ(＜縦軸＞温度＜横軸＞時間)にすることで、各溶液の凝固点を求めました。 結果は、 尿素 －１．４０ 塩化ナトリウム －３．４０ でした。 次に、求めた凝固点から、 M=1000×1.88×W｛0.6or0.3｝/(0｛純水の凝固点｝－ｔ｛－1.40or－3.40｝)×10｛純水の質量｝ という式より、尿素、塩化ナトリウムの分子量を求めました。 しかし、求めた分子量は、 尿素 63 塩化ナトリウム 15 となってしまい、尿素は理論値60より少し大きく、 塩化ナトリウムは理論値58.5を大幅に下回ってしまいました。 この、求めた分子量と理論値のズレの原因を考える必要があります。 尿素の分子量に誤差が出た、 塩化ナトリウムの分子量にズレが出た（実験でのミス？） の考えられる原因を教えてください。 レポートの提出期限が迫っているのですが、なかなか分かりません。 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 凝固点降下について
200gの水に塩化バリウム0.01molを溶かした溶液と、200gの水に硫酸ナトリウム0.01molを溶かした溶液とを混合したのち、-0.46℃まで冷却した。その時得られた結果は、次の記述のうちどれにもっとも近いか。ただし、水のモル凝固点降下は1.86K・kg/molである。 (1)氷はできない (2)およそ80gの氷ができる。 (3)およそ120gの氷ができる。 (4)およそ240gの氷ができる。 (5)およそ360gの氷ができる。 (6)水はすべて氷になる。 <解答> BaCl2+Na2SO4→BaSO4(沈殿)+2NaCl 氷が生成したとして、それをx[g]とおく。氷が共存しているときの温度は凝固点であるから、問題の溶液の凝固点は-0.46℃である。 0.46=1.86×0.02×(1+1)×(1000/400 - x) x=238(ｇ) 凝固点で氷と水が共存して、温度が下がらなくなるということは、凝固点降下度も変わらなくなりますよね？でも氷が増えていくと水が少なくなる分、質量モル濃度も上がってくると思うのですが、それなのに凝固点降下度は変わらないというのが、分かりません。例えば、この式でxが変われば0.46という値も変わります。でも氷も共存してるから凝固点はかわらない。矛盾になりませんか？
- ベストアンサー
- 化学
- 水の凝固点について
水の凝固点について教えて下さい。 １）水だけの冷却曲線を見ると（過冷却の内状態）温度が０℃で凝固が始まり、すべて水が凝固するまで温度は一定に保たれます。これは凝固熱と融解熱が等しいということで理解できますが経過時間毎における凝固点は一定と考えていいでしょうか。 ２）凝固点では凝固する分子数と融解する分子数が同じということが知られています。 これは凝固点で水＝氷＋熱の平衡で水が氷となり凝固熱を出す。この凝固熱は融解熱に使われないで冷却を防ぐのに使われるとすると氷は増えるが凝固する分子数と融解する分子数が同じということに矛盾するように思います。また融解熱に使われると氷は増えないことにならないでしょうか。 ２点について宜しくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
