実験の際の有効数字について

質問

大学の生化学実験の試薬調整のマニュアルなんですが、下記のように虫食いになっていて自分で埋めるようになっています。

　～ｇのＮａＨ2ＰＯ4・２Ｈ2Ｏ（分子量１５６．０１）を蒸留水に溶かし全量を１００ml、0.2Mリン酸ナトリウムバッファー（ｐｈ７．０）を調整する。

～は0.1×0.2×156.01＝3.1201と求まると思うんですが、掛け算のときは有効数字の桁数の少ない数に合わせるので0.1と0.2の一桁に合わせて～に３と入れました。
しかし、実験の前に答え合わせをしたんですが、答えは３．１２でした。

自分の有効数字の考え方間違ってますか？なぜ３．１２なのか分かりません。お願いします。

回答No.2

Saturn5 · ベストアンサー

有効数字というものは「測定値」に付随する言葉です。
例えば、測定値が１．２ｇであっても、これは１．１５～１．２４ｇまでの意味であり、
３桁目の数字に誤差を含みます。
ですから、これらの数字を使った計算では、有効数字は最小のものにしかならないのです。

しあｋし、この問題の０．１Ｍというのは「理想値」です。
０．１５～０．２４Ｍにな２ばいいというものではありません。
できるだけ０．２Ｍに近い方がいいのです。

逆に、３ｇでは濃度はどうなりますか？
３／１５６．０１×０．１＝０．１９２にしかならないのです。

お礼

よ～く分かりました。回答ありがとうございます。

回答No.1

nananotanu

0.1とか0.2とかは「厳密に定義されている」係数じゃないの？
156.01も言ってみれば定義です。

さて、消去法で行って、出てくる数字の内、３ケタのものは何ですか？
そしてそれは、「測定したもの」ではないですか？

数学と同じで、分からないときは「答えからお迎えに行く」センスも必要でッセ

お礼

なるほど。ありがとうございました。