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化学の質問です

塩酸と硫酸の混合溶液10mlを水酸化ナトリウム(0.10mol)で滴定したところ、中和点までに7ml要した 混合溶液中の塩酸濃度をAmol 、硫酸濃度をB mol とすると、   A*(10/1000)*1 + B*(10/1000)*2 = 0.10*(7/1000) とあらわせると書いてあるのですが、なぜ10/1000としてよいのですか? 解説がよくわからないので質問しました。 混合溶液中に塩酸4ml,硫酸6ml合計10mlでも10/1000とするんですかね? 分かる方ご教授お願いします・・・

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>混合溶液中の塩酸濃度をAmol 、硫酸濃度をB molとすると、 これモル濃度ではないですか?モル濃度なら単位はmol/lです。 問題見てないのでよくわかりませんが、 『混合液中の』塩酸の濃度をA(mol/l)、硫酸の濃度をB(mol/l)とすると、 という意味なら、10/1000でいいのではないでしょうか。 純粋にA(mol/l)の塩酸とB(mol/l)の硫酸の混合液10mlなら、 それに含まれるH+の数は、塩酸の量をxmlとして A*(x/1000)*1+B*{(10-x)/1000}*2 としなければなりません。

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