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高校の化学Iの問題です。
ある２価の酸 0.45g を中和するのに、0.5mol/L の水酸化バリウム水溶液 10.0mL 必要であった。 この２価の酸の分子量を求めなさい。 解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。
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水酸化バリウムは水溶液中では次のように電離していますね。 Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^- 1価の酸ではなく2価の酸を中和するのには水酸化バリウムのmol量と同じmol量で中和することになります。 使用した水酸化バリウムのmol量は0.5*10/1000=0.0050 molとなりますので2価の酸も0.0050mol存在したことになります。 2価の酸の使用量が0.45gですので、この量が0.0050molということになります。 したがって分子量を求めるには１molの質量を計算すればよいので 0.45/0.0050 = 90 2価の酸の分子量は90です。
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