エントロピー変化の問題

質問

エントロピー変化の問題が分かりません。
分かる方、教えて下さい＞＜

（問題１）
理想気体１molを150℃で5.05×10(^5)Paから1.01×10(^5)Paまで膨張させたときのエントロピー変化を求めよ。

（問題２）
酸素1molを25℃から700℃まで圧力1.01×10(^5)Pa下で昇温させたときのエントロピー変化を求めよ。ただし、Cp=28.3+2.54×10^(-2)T(Jmol^（-1）K^（-1）)

回答No.1

rnakamra

内部エネルギーをU、エンタルピーをH、温度をT、体積をV、圧力をS、エントロピーをSとする。

dU=TdS-pdV (1)
dH=TdS+Vdp (2)
(∂H/∂T)p=Cp (3)
が成り立ち、理想気体では
U=CvT (4)
となる。

(問題1)
(4)式から等温過程では
dU=0
となる。これを(1)に代入。
0=TdS-pdV →dS=(p/T)dV
この式を積分して
⊿S=∫[始状態→終状態](p/T)dV
p/TをVで表し(理想気体の状態方程式から導ける)、積分を実行する。最後にVの値を入れればよい。

(問題2)
(2),(3)から定圧過程では
CpdT=TdS →　dS=(Cp/T)dT
後は積分をしてT,Cpに値を入れればよい。

お礼

ありがとうございます！
頑張って解いてみます★