エントロピーの問題

質問

質問させていただきます

次のデータを用いて、鉛１molあたりの1000Kのエントロピーを求めなさい

固体の定圧熱容量・・・23.6＋9.75×10^(3)T Jmol^(-1)K^(-1) (298～600K)
液体の定圧熱容量・・・32.4-3.1×10^3T Jmol^(-1)K^(-1) (600～2000K）

標準エントロピー 64.9Jmol^(-1)K^(-1)
標準生成熱 4810 Jmol^(-1)

融点 600K

式は

64.9＋∫[298→600] {23.6＋9.75×10^3T}dt÷600＋4810÷600

＋∫[600→1000] {32.4-3.1×10^3T}dt÷1000

=1211565J
=1211.6KJ

コレであっていますか？

回答No.2

c80s3xxx

Cp/T の積分だよ．Cp の積分を T で割るんじゃないよ．

回答No.1

jamf0421

>固体の定圧熱容量・・・23.6＋9.75×10^(3)T Jmol^(-1)K^(-1) (298～600K)
>液体の定圧熱容量・・・32.4-3.1×10^3T Jmol^(-1)K^(-1) (600～2000K)

どうみても温度依存性が大きすぎます。10^3ではなくて10^(-3)ではないでしょうか。それから答えの1211.6KJは単位がエントロピーでないし、数値が異常に大きいです。

計算は液体298(s=64.9 J/mol・K)から昇温し、600Kで融解、それから液体で昇温して1000Kになる過程についてやります。質問者さん計算では標準生成熱と称する4810を600で割っていますので、この4810は融解熱と解釈します。容積の変化はないものとして次のようになります。
s=64.9+∫(298→600）{(23.6＋9.75×10^(-3)T)/T}dT+4810/600+∫(600→1000){(32.4-3.1×10^(-3)T)/T}dT
=64.9+23.6ln(600/298)+9.75x10^(-3)x302+8.02+32.4ln(1000/600)-3.1x10^(-3)x400
=64.9+16.52+2.94+8.02+16.55-1.24
=107.7 J/mol・K