理想気体の計算

質問

ドライアイス(密度1.53gcm^-3)の1cm^3から生じる気体は20℃、1気圧(=0.101Mpa)でどれだけの体積を占めるか、dm^3の単位で答えよ。
炭素、酸素の原子量はそれぞれ12.0,16.0とする気体定数は8.31jK^-1mol^-1である。

意味がわかりません。dm^3という言葉もそもそもPV=nRTを使えばいいんじゃないかな？というレベルで考えがとまって実際にどんな風にこの数字をあてはめればいいのかわかりません。
単位の解説と詳しい計算について教えてください。

意味がわからな過ぎて寝れません。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

ドライアイスの体積が１ｃｍ３で密度が１．５３ｇ／ｃｍ３ですから質量は底積＊密度で１．５３ｇです。これを二酸化炭素の分子量４４で割るとモル数が出ます。あとは気体の状態方程式ｐＶ＝ｎＲＴを使えば気体の体積が出ます。ｐ：１気圧、ｎ：モル数、Ｒ：気体定数、Ｔ：絶対温度（摂氏温度＋２７３）

ｄｍというのは０．１ｍであり、１ｄｍ３は一辺が０．１ｍの立方体の体積、つまり１Ｌです。

お礼

ありがとうございました。
自分でもう一度教えていただいた通り計算してみます。

回答No.2

htms42

ｄｍはデシメートルと読みます。
ｄＬデシリットルのｄと同じで意味です。１／１０を表す接頭語です。

ｄ　デシ　　１／１０
ｃ　センチ　１／１００
ｍ　ミリ　　１／１０００

「０℃、１気圧で１ｍｏｌの気体の体積はは２２．４Ｌである」
これを使う方がいいのではないでしょうか。
圧力は１気圧のままですからシャルルの法則を使って０℃から２０℃に変換します。

この質問をする人にＰＶ＝ｎＲＴからの計算は無理です。

Ｒの単位の中のｊは大文字のＪです。ジュールというのはエネルギーの単位ですか元はジュールという人の名前です。力の単位Ｎ　ニュートン　を小文字で書いてｎとすれば間違いになります。これと同じ扱いです。