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理想気体の状態方程式
１molの理想気体は、０℃、１気圧で何Lの体積を占めるか という問題なのですが、 私は理想気体の状態方程式 PV=nRT に、n=1、R=8.31、T=273、P=1013×10^2として代入しました。 すると答えは22.4×10^(-3)とでてくるんです。 しかし、普通、理想気体って22.4Lですよね…？ 高校の時にはそう習った気がするのですが… もしかしてPの単位がなにかちがうのでしょうか？ 私は1気圧を1013×10^2Paにして代入しました。 久しぶりに解いてみると全くわからず、困ってしまいました。 わかるかた、ぜひ教えて下さい。
- suzura
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単位系が異なれば、計算結果も異なってきます。 この場合には体積の単位が立方メートルになるのではないでしょうか。 すなわち、22.4×10^(-3)m^3 = 22.4 lです。 計算するときには、どのような単位が使われているかを意識して下さい。
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早速の回答ありがとうございます！ なるほど…この場合、答えの単位が立方メートルなのですね！立方メートルからリットルに直す方法ももう忘れていましたが、ありがとうございました。