- ベストアンサー
溶液の濃度の問題
1mmolのHClを必要とする場合、0.01mol/lのHClを何ml量ればよいか。 すごく簡単な問題なのですが、解き方を教えてください。
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
関連するQ&A
- この問題の答えはこれで合っていますか?
問題:0.1mol/LのHCl10mlをとり、水を加えて100mlとした。この溶液5mlをとり、水を加えて100mlとした。この溶液中のHCl濃度(mmol/L)はいくらですか。 0.1mol/L=100mmol/L この溶液を10ml→100mlへ水を加えて薄めたのだから、 濃度は100mmol/L÷10=10mmol/L さらにこの溶液5mlを水を加えて100mlとしたのだから、 濃度は10mmol/L÷20=0.5mmol/L(答)
- 締切済み
- 化学
- 質量パーセント濃度とモル濃度
この問題の解き方を教えてください。 質量パーセント濃度が36.5%の濃塩酸HClがありその密度は1.20g/cm3(立法センチメートル)である。 (1)この濃塩酸のモル濃度を求めよ。 (2)3.00mol/Lの塩酸100mlを調製するためには、この濃塩酸が何ml必要か。 答えは(1)12.0mol/L (2)25.0mlです。
- ベストアンサー
- 化学
- 溶液の濃度の質問です。
画像を添付します。103の問題です。 1.0mol/Lの硫酸100mLを作るのに必要な濃硫酸の体積は何mLか?ただし、用いた濃硫酸の質量パーセント濃度は、95%であり、密度は1.84g/mLである。又H2SO4=98とする。という問題ですが、教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の、濃度と質量の問題です。
次の文章中の( a )および( b )に当てはまる最も近い数値を、下の(1)~(10)のうちからそれぞれ一つずつ選びなさい。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 H:.1.0 Cl:35.5 密度が1.18g/cm³で、HClを35%(質量パーセント)含んでいる塩酸がある。この塩酸の濃度は( a )mol/Lであり、0.05mol/Lの希塩酸500mLをつくるのに、この塩酸( b )mL必要である。 (1) 0.05 (2) 0.5 (3) 1.0 (4) 1.1 (5) 2.0 (6) 2.2 (7) 3.1 (8) 8.1 (9) 11.3 (10) 22.1 (解説もよろしくお願いします)
- 締切済み
- 化学
お礼
回答ありがとうございます。