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酢酸は水溶液中で ＣＨ３ＣＯＯＨ ⇔ ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ＋ のような解離平衡状態にあり、温度が一定で濃度が極端に変化しない限り上記の三つの化学種の濃度に ［Ｈ＋］［ＣＨ３ＣＯＯ－］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝一定値 という関係があり、この一定値を電離定数Ｋａと呼んでいます。また、 ［ＣＨ３ＣＯＯ－］／［ＣＨ３ＣＯＯ－］［ＣＨ３ＣＯＯＨ］ で与えられる値を電離度といいます。この溶液がｎモル／Ｌの酢酸だとすると、 ［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝ｎ－［ＣＨ３ＣＯＯ－］ ・・・（１） ですから、これを電離度の式に代入すると［ＣＨ３ＣＯＯ－］の二次方程式になってｎとαが与えられれば酢酸イオンの濃度が判ります。さらに ［ＣＨ３ＣＯＯ－］＝［Ｈ＋］－［ＯＨ－］ かつ ［ＯＨ－］＝１０＾－１４／［Ｈ＋］ なので、これら２式および（１）を電離定数の式に代入すると［Ｈ＋］の二次方程式になり、ｎとＫａが与えられれば水素イオン濃度が判ります。 ご質問の答えは上記の関係を用いれば導くことができます。頑張ってください。
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早速の回答ありがとうございます。 今回の実験では、1mol／lの酢酸を2倍、2倍と希釈して最終64倍まで希釈する実験を行いました。 Kaのグラフはほぼ放物線を横にした形となりましたが、実際は心電図の波形のような形の部分がありました（64倍～16倍で）。この場合どう考えたらいいですか？ よろしくお願いします。