化学の問題を教えてください（接触法関連）

質問

化学の問題を教えてください（接触法関連）
ある量の硫黄を酸素中で完全燃焼させた。燃焼後の気体Aの体積は、標準状態に換算して168Lで、その組成は二酸化硫黄：酸素＝２：１（体積比）だった。次に、熱した触媒の入っている反応器を通すと三酸化硫黄2.5molが生じた。
（３）気体Aの密度は同温同圧の酸素の密度の何倍か？（答え1.7倍）
気体Aは168Lだから中のSO2（5.0mol）は160gでO2(2.5mol)は90g足して250g
これを168×10＾－3で割って気体Aの密度を求めようとしたのですが…先に進みませんでした。
ここまであっているかわかりませんがよろしくお願いします。

回答No.2

jamf0421 · ベストアンサー

Avogadroの仮説によれば同じ分子数を含む気体は、同じ温度と圧力で同じ体積になります。ということは同温、同圧で同体積ならば分子数が同じですから、密度の比率は気体の見かけの分子量で決まることになります。SO2の分子量は32+16*2＝64で酸素の分子量は32ですから
混合ガスの見かけの分子量；(32+16x2)x(2/3)+32x(1/3)=53.333
酸素の分子量；=32
ということです。よって密度の比=分子量の比=53.333/32=1.67
です。
もろに出すのなら
SO2;5*64=320 g
O2；2.5*32=80 g
合計400gで、これがSTPで168Lならば密度は2.381 g/L
一方酸素が7.5 molならば
O2;7.5*32=240 g
で、これが168 Lならば密度は1.429 g/Lですから、比率は
2.381/1.429=1.67
です。

回答No.1

swisszh

1) V(SO2) + V(O2) = 168L V(SO2) / V(O2) = 2 / 1 V(SO2) = 112L V(O2) = 56L
2) SO2 + 0.5O2 = SO3 ( 2.5mol ) とは　SO2 の　mol は　2.5mol あります。
３）　A のなかに　SO2 (2.5mol) O2(1.25mol) があり　トータルmol= 3.75mol
4) Aの重量＝　2.5X64 + 1.25X32 = 200 g
5) 酸素だけ（3.75mol) = 3.75x32 = 120 g

6) 密度比　＝　(200/168) / (120/168) = 200 / 120 = 1.67
GOOD LUCK from Swiss