モル計算

質問

この問題がさっぱり分かりません。
どのようにしてかんがえたらいいのでしょうか？？
どうかアドバイスをよろしくお願いします。

ある量の硫黄を酸素中で完全燃焼させた。
燃焼後の気体Ａの体積は、標準状態に換算して168Lで、その組成は
二酸化硫黄：酸素＝2：1（体積比）
であった。（Ｓ＝32.0）
(1)気体Ａに存在する二酸化硫黄は何molか。

(2)燃焼した硫黄は何gか。

回答No.2

looker1986 · ベストアンサー

まず、気体Ａの体積168Lと、二酸化硫黄と酸素の体積比から、二酸化硫黄の体積がわかります。

また、標準状態における1molの気体の体積は、22.4Lなので、
二酸化硫黄のモル数が計算できます。これで(1)が解けます。

次に(2)ですが、出来た二酸化硫黄の化学式はSO2ですね。
一方、硫黄の化学式はSです。
つまり1molのSを燃やせば、1molのSO2が出来ます。
化学式で書けば、
S+O2→SO2
ですね。
ですから、できた二酸化硫黄のモル数＝燃焼した硫黄のモル数
です。これから燃焼した硫黄のモル数がわかります。

最後に、1molのSの質量は（Ｓ＝32.0）と書いてあるように、32.0gです。ですから、硫黄のモル数に32.0を掛ければ硫黄の質量が計算できます。これで(2)が解けます。

お礼

分かりやすいアドバイスありがとうございます。
(１)は
１６８×２／３÷２２．４＝５　　　　５mol

(２)は
３２.０×５＝１６０　　　　　　　　　１６０ｇ

正しい答えを出すことが出来ました。
とっても助かりました。
ありがとうございました。

回答No.1

BookerL

問題の丸投げになってますね。どこがわからないのか、自分でどこまで考えているかを書いてくださいね。

　アドバイスです。
　まず、標準状態で気体１molが22.4ｌなので、気体Ａが何molになるかがわかりますね。気体では体積比と分子数は比例しますので二酸化硫黄の物質量は、この 2/3 です。

　次に、硫黄の燃焼の化学反応式を書きましょう。二酸化硫黄１
mol生じるための硫黄の物質量がわかります。ここから、燃焼し対応の物質量が計算できます。
　硫黄の物質量がわかれば、質量は簡単にわかりますね。

お礼

すばやい対応ありがとうございました。
答えを導き出すことが出来ました。
まったく分からなくて、困っていたので助かりました。