この化学の問題を愚か者に教えて下さい

質問

三酸化硫黄は、触媒を入れた反応器に二酸化硫黄と空気からなる混合気体を連続的に供給し、次の反応でつくる。
２CO２＋O２→２SO３
反応器から流出する生成気体の組成（百分率）は、三酸化硫黄19.0％、二酸化硫黄3.0％、酸素8.0％、
窒素70.0％であった。次の問に有効数字２桁として答えよ。ただし、空気の組成は酸素20％、窒素80.0％とする。

問 原料の混合気体に含まれる二酸化硫黄の体積の百分率は何％か。

問題が「原料の混合気体中のSO2の%」だから、空気の量が分からないと答えられません。
ポイントはN2が反応しない事で、加えた空気の量がすぐに分かります。

流出した混合気体の全量を100molとすれば、

SO3=19.0mol
SO2=3.0mol
N2=70.0mol

N2は反応に関与しないから、加えた空気の量は 70.0*(100/80.0)=87.5mol

2SO2 + O2 → 2SO3 より、(反応したSO2)=(生じたSO3)=19.0mol

(残ったSO2)=3.0mol だから、(加えたSO2)=19.0+3.0=22.0mol

∴ (100*SO2)/(空気+SO2)=100*22/(87.5+22)=20%

なんとかまずは混合気体全体に対して何倍かを求めたいから、
まずは混合気体全体の体積を求めるというとこまでは、理解できましたがなぜそれぞれの体積を求めたすという事をしているのか理解できません。
全体の体積百分率は１００％だからそれを全体１００molにかけて
１００Lじゃなんで駄目なんですか？？

すごいアホな質問をしていると思われるかもしれませんがどうかこの愚か者に教えて下さい

回答No.1

gohtraw

温度と圧力が一定であれば気体のモル数と体積は気体の種類に関係なく比例しますので、出口ガスの全体を１００Ｌとして考えても全く問題ありません。