• ベストアンサー

モル濃度

モル濃度がよくわかっていません。 たとえば、1MのNaCl溶液を100mL作ったとします。 そこから10mL取った場合、その溶液はまだ1Mなのでしょうか? それとも10mL取ったわけだから、0.1Mになるのでしょうか? そもそもモルの意味がよくわかってないんだと思います・・・ 初歩的なことで申し訳ないですが、回答をお願いします。

  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数3

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • lialhyd
  • ベストアンサー率63% (94/149)
回答No.1

そもそも、モルとは「何個かのモノの集まりに名前をつけよう」という概念でして たとえば、ちりめんじゃこ なんかをイメージしてもらえばいいかな。 あんなの「ちりめんじゃこ4352匹!」とかいわないですよね。多すぎます。 なので、何匹かの集まりを「1パック」として扱う。 よく使われる単位の「ダース」も同じようなもの。 「1ダース=12個」であるのと同様に「1モル=6.022*10^23個」である、というだけのことです。 で、濃度のことなのですが。 濃度とは「同じ体積量(1L)の溶液を用意したと仮定すれば、その中に何モルの溶質が浮いているのか?」ということをきいています。 1Mの溶液を10mL作ろうが、200L作ろうが結局「これが1Lあったとすると」ということになるので濃度は変わりません。 カルピスや食塩水の濃さが、100mLのうち10mLとったから薄くなる、なんてことはありませんよね。

chobi20
質問者

お礼

素早い回答ありがとうございます! 「1Lあったとすると」で考えると良いんですね! ありがとうございました。 頑張って勉強します。

関連するQ&A

  • モル濃度とイオンのモル濃度の求め方

    モル濃度とイオンのモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 1mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのそれぞれのモル濃度とイオンのモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Hcl+NaOH→NaCl+H2O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。 前回の質問で間違えて表記してしまいました。混乱を招いてしまい申し訳ありませんでした。

  • モル濃度と重量モル濃度について教えてください

    次の各項の食塩水を作るにはどうしたらいいでしょうか? (1) 1mol/L溶液 (2) 1M(重量モル濃度)溶液 答えに78,5gのNACLを溶かすとあるのですが どうして78,5gになるのかわかりません。よろしくお願いします。

  • モル濃度の問題です

    0.30mol/l nacl水溶液150mlと0.70mlnacl水溶液250mlをこんごうして、400mlの新しい水溶液を調製した。この溶液のモル濃度を求めよ という問題です。 どのような式を立てればよいでしょうか?足していけばいいんでしょうか?

  • モル濃度とイオンモル濃度の計算です

    モル濃度とイオンモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 1mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのモル濃度とイオンモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Hcl+NaOH→NaCl+H2O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。

  • モル濃度の計算を教えてください。

    食塩25gを水100gに溶かした溶液の密度が1.20g/mlであった。 NaCl=58.5とする。 1.質量モル濃度 2.モル濃度 計算の方法と解説を教えてください。

  • 濃度、モルなどの計算

    計算問題を解いたのですが、解答がないのであっているか見てください。 KCL3.200gを含む溶液500.0mlがある。KCLの分子量は74.5とする。 1.この溶液の密度を1.00として重量%濃度(w/w)を求めよ。   3.200/500.0*100=0.6400% 2.モル濃度を求めよ。   3.200/0.500/74.5=0.08591M 3.この溶液70.00mlに含まれる塩化カリウムKCLの物質量、重量を求めよ。    物質量  1:0.08591=0.07:x 、x=0.006014mol    重量   3.200:500.0=x:70.00、 x=0.4480g どうぞよろしくお願いします。

  • モルとモル濃度の違い

    モルについて教えてください。 モル(M)とモル濃度(g/g/mol)は使い分けるようにといわれました。 モル(M)は量であり、モル濃度(g/g/mol)は単位体積あたりの量 と書いてありました。 「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」とのことですが、これを参考にすると 『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』となるのですか? また、50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになるのですか? 今、モルの濃度計算で頭が混乱してます。 実際、職場で調整してある溶液は「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」という条件で調整されています。 どなたか詳しい方、教えてください。

  • 重量モル濃度

    1MのHCl50mlに1MのNaOH50mlを加えたときの重量モル濃度 及び 1MHCl50mlにH20を50ml、0.05molの固体NaOHを加えたときの 重量モル濃度を教えてください。比重はすべて1とします。 よろしくお願いします

  • 次の問題のモル濃度の出し方を教えてください。

    次の問題のモル濃度の出し方を教えてください。 【問題】 無水炭酸ナトリウムNa2CO3 2.65gを水に溶かして500mlの水溶液を作った。 この水溶液から正確に25mlをとって塩酸で中和したところ塩酸22.7mlを要した。 次の問いに答えよ。(答えは少数第3位まで示せ) 反応式:Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O (1)炭酸ナトリウム溶液及び塩酸はそれぞれ何モル濃度か? 1.炭酸ナトリウム 2.塩酸 教えてください。お願いします。

  • モル濃度の計算

    モル濃度の計算方法を教えてください!! 基本的な問題だと思うんですが、化学が苦手で全然わからなくて困ってます!! (1)Na2CO3 5.3mgが溶けている5.00mlの溶液 (2)NH3 2.00gが溶けている500mlの溶液