蟻酸６９．０w/v％（分子量４６）を含む水溶液を取り、蒸留水を加えて１

質問

蟻酸６９．０w/v％（分子量４６）を含む水溶液を取り、蒸留水を加えて１Ｌとした時の溶液の
ｐｈは２．３５であるという問題なのですが、、

６９．０w/v％蟻酸を何ｍＬ取ればｐｈは２．３５になりますか？

わかる方いましたら教えてください。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

蟻酸の解離平衡定数の値が判らないと解けませんが、取り合えずＫとしておきます。すると、希釈後の溶液中での解離平衡について
［Ｈ＋］［ＨＣＯＯ－］／［ＨＣＯＯＨ］＝Ｋ　・・・（ａ）
であり、かつ下記の三つが成り立ちます。
（１）ｐＨ＝２．３５より［Ｈ＋］＝１０＾－２．３５
（２）溶液全体として電荷は±ゼロなので［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＋［ＨＣＯＯ－］　より［ＨＣＯＯ－］＝［Ｈ＋］－［ＯＨ－］
（３）水のイオン積より［ＯＨ－］＝１０＾－１４／［Ｈ＋］＝１０＾－１１．６５
これら三つを（ａ）式に代入すれば希釈後の［ＨＣＯＯＨ］が判ります。
　初めに測り取った水溶液中の蟻酸（蟻酸イオンも含む）のモル数は、希釈後の溶液中に存在するＨＣＯＯＨおよびＨＣＯＯ－のモル数の和に等しいことから、初めに測り取った量を知ることができます。
　なお、上記の［ＯＨ－］は［Ｈ＋］や［ＨＣＯＯ－］に比べて極めて小さいので［ＨＣＯＯ－］≒［Ｈ＋］としてもほぼ同じ結果になるはずです。お試し下さい。