- ベストアンサー
王水は１：３ではなく１：４なのでは？
金と王水の反応は、 Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO + 2 H2O と表されますが、 これを見る限り、濃硝酸と濃塩酸の物質量の比は１：４だと思うのですが？ HNO3 + 3 HCl → NOCl + Cl2 + 2 H2O という反応だけを見れば、１：３なのはわかります。でも、反応はこれで終わりじゃないでしょう？
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数2
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
>金と王水の反応は、 Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO + 2 H2O ではなく、 HNO3 + 3HCl ⇔ NOCl + Cl2 + 2H2O・・・・・・・・・式１ Au + NOCl + Cl2 + HCl → H[AuCl4] + NO・・・・・式２ です。 【参考ＵＲＬ】王水 - Wikipedia http://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4 Auを溶かす反応に関わるHNO3の個数と、HClの個数の比率は、確かに１：４ですが、これはあくまで分子やイオンの個数の比率であり、濃度比ではありません。 式１に従って発生するNOCl(塩化ニトロシル)は強い酸化力を持ち、塩酸や硝酸とは反応しない金や白金を、酸化する事が出来ます。 【参考ＵＲＬ】塩化ニトロシル - Wikipedia http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E5%8C%96%E3%83%8B%E3%83%88%E3%83%AD%E3%82%B7%E3%83%AB 式１の反応は右方向にも左方向にも進む事が出来る平衡反応ですから、HNO3とHClの濃度比が１：３の場合において、反応が最も右方向に進み、塩化ニトロシルの濃度が最も高くなると考えられます。 塩化ニトロシルの濃度が高い方が、金を酸化する力が強くなりますから、王水を作る際の濃硝酸と濃塩酸の混合比は１：３なのです。
関連するQ&A
- HClOによるHg2Cl2の反応
硝酸水銀に塩酸を入れます。 そのときに白色沈殿が生じました。 このとき試験管内には硝酸が生じますよね？自分が考えた反応式では↓ Hg2(NO3)2+2HCl→Hg2Cl2+2HNO3なんですが、これでいいですよね？ そのあとにNaClOを入れるんですが、結果として[HgCl4]^2-が生じて溶けてしまうんですけど、これって液中にHClOがなければ発生しないのじゃないんですか？ もしHClOが発生してるのならどこで発生してるのか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学I 電離式について
電離式について質問があります。 授業のノートを見ると、硝酸の電離式は HNO3→HプラスNO3マイナスとなっています。 しかし、塩酸の場合、 HCl→Hプラス＋Clマイナス というようにHプラスとClマイナスの間に＋があって足し算のようになっています。 別にどちらでもいいのでしょうか？ または、自分が、どちらかを写し間違えたのでしょうか？ それともなにか理由があるのでしょうか？ ご返答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学反応式について
わからなかったので質問します 銅と濃硝酸の反応 イオン反応式 Cu+２HNO３＋２H（＋）→Cu2（＋）＋２NO２＋２H2O Hは硝酸からくるので 化学反応式 Cu＋４HNO3→Cu（NO3）２＋２NO２＋２H2O 過酸化水素水とヨウ化カリウムの反応 イオン反応式 H2O2＋２H(+)＋２I(-)→２H2O＋I2 Hは硫酸からくるので 化学反応式 H2O2+H2SO4＋２KI→２H2O＋I2＋K2SO4 となるらしいです なぜ銅と濃硝酸の反応はHが硝酸からで、過酸化水素水とヨウ化カリウムの反応はHが硫酸からなのでしょうか？ Hがどこからくるのかどうやって分かるんですか？ 見分け方が分かりません すみませんが教えてもらえないでしょうか あさってテストなのでできれば早くお願いします よろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応の係数と濃硝酸の生成
HNO3 → NO2 + O2 + H2O この係数を決めたいんですが、 Ｈは酸化数が1のままで、H2Oになる。 解説では、HNO3がNO2に変化するので、Ｎの酸化数は+5から+4になる。 また、HNO3からO2が発生するので、O2の酸化数は、-2から0になる。 化学反応式の両辺で酸化数の総和は変わらないから、 生成したNO2とO2の比は4:1になる。 と書いてあったのですが、これがなんで4：1になるのか分りません。 また、未定係数法の解き方もよろしければ教えてください。 濃硝酸の生成について。 二酸化窒素と希硝酸を、酸素と高圧化で反応させる。 いま、質量パーセント濃度50％の硝酸、１kgと25molの二酸化窒素、10molの酸素を封入した。 次の反応のみが起こるとすると、得られる硝酸の質量パーセント濃度は最大で何％か。 ただし、反応後容器内に残る気体は酸素のみとし、また酸素への融解は無視できるものとする。 反応 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 解答 上の式からNOを削除し、 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 これより、NO2は全て反応し、25molの HNO3が生成している。 「また、溶液の質量は、H2Oはもとの硝酸1kgに含まれていることから、 反応した25molのNO2と25/4molのO2の質量の分増加している」 (1*10^3*50/100 + 63*25 )/( 1*10^3 + 46*25 + 32*25/4 ) ×100 = 88.2% これが答えです。 上の、「」でくくったところが分りません。 反応した水を考慮しなくていいのと、NO2とO2の分、溶液の質量が増加するのはなぜですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 銅の硝酸に対する反応
こんにちは。 銅と硝酸の反応で Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oはありえて Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+H2はありえないのはどうしてですか。硝酸が水素よりイオン化傾向の低いものも溶かす理由を踏まえて教えて下さい。化学しろーとですので何を勉強すればいいかも踏まえて教えて下さい。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応式
こんばんは。酸化還元反応式についての質問です。検索して他のを見たりしたのですが、分からなかったので投稿します。 濃硝酸に銅を反応させると、おもに二酸化窒素を発生する。このときの濃硝酸と銅の反応を化学反応式でかけ。 HNO３ ＋ H＋ ＋ e－ →NO２ ＋ H2O ・・・I Cu→Cu２＋ ＋２e－ ・・・II I×２＋II ２HNO３ ＋ Cu ＋ ２H＋ → ２NO２ ＋２H2O ＋ CU２＋ この式の左辺のH＋をHNO３に、右辺のCu２＋をCu（NO3）2 に置き換える。 ここの「この式の左辺のH＋をHNO３に、右辺のCu２＋をCu（NO3）2に置き換える。」の部分がよく分かりません。 教えてください。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学で分からないことがあります
次の問題で分からない事があるので教えてください 4NH3+5O2→4NO+6H2O・・・(1) 2NO+O2→2NO2 ・・・(2) 3NO2+H2O→2HNO3+NO・・・(3) （１）アンモニアから硝酸ができる反応(1)～(3)を一つの化学反応式にまとめてください （２）1.7kgのアンモニアを全て硝酸にしたとすると、７０％硝酸は何kg得られますか？ （１）は NH3+2O2→HNO3+H2O ですか？ また（２）は全く分かりません・・・ よろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- アニリンの製法について（高校）
ニトロベンゼンをスズと塩酸とで還元すると、「アニリン塩酸塩」が生成し、溶液を塩基性にするとアニリンが得られる。 と参考書に載っています。 そして、 ニトロベンゼンからアニリンが得られるときの反応式は 2・C6H5NO2 + 3Sn + 12HCl → 2・C6H5NH2 + 3・SnCl4 + 4・H2O と記述があります。私は 2・C6H5NO2 + 3Sn + 14HCl → 2・C6H5NH3Cl + 3・SnCl4 + 4・H2O じゃないのかな？ と考えたのですが、どこが間違っていますか？ いつ溶液が塩基性になったのかな…？ と思ってしまったんです。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
なるほど！化学平衡も考えなければいけなかったのですね。 ありがとうございます！