- ベストアンサー
中和滴定
CH3COOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5＋H2O ← 早速見にくいくてすみません。 この可逆反応で混合物中の酢酸を中和滴定で 求めることが出来ると書かれてる本があります。 C2H5OH，CH3COOC2H5，H2Oは中性だと私は思ったので 混合物中の酸はCH3COOHだけだから その濃度を求めれば中和滴定可能と思いました。 ですが、下の欄に 逆反応が生反応に比べて遅く無視できるので 中和滴定可能であると書かれてあり、その意味が よく解らないです。 別に可逆反応の正反応、逆反応がどちらも早い反応でも 中和滴定可能だと私は思うのですが 違うのでしょうか？
- rensui
- お礼率34% (8/23)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
中和滴定すると酢酸が中和され、平衡を保とうと逆反応側へ促進されますが、その速度が遅いので可能ということです。 反応速度が早いとどんどん酢酸エチルから酢酸が生成されて、平衡状態の酢酸濃度は測れなくなってしまいます。
関連するQ&A
- 中和滴定（再）
CH3COOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5＋H2O ← この可逆反応で混合物中の酢酸を中和滴定で 求めることが出来ると書かれてる本があります。 C2H5OH，CH3COOC2H5，H2Oは中性だと私は思ったので 混合物中の酸はCH3COOHだけだから その濃度を求めれば中和滴定可能と思いました。 ですが、下の欄に 逆反応が生反応に比べて遅く無視できるので 中和滴定可能であると書かれてあり、その意味が よく解らないです。 そしてここで質問した際、 中和滴定すると酢酸が中和され、 平衡を保とうと逆反応側へ促進されますが、 その速度が遅いので可能。 反応速度が早いとどんどん酢酸エチルから 酢酸が生成され、平衡状態の酢酸濃度は測れない。 と1度回答を受け質問を締め切ったのですが 正反応と逆反応どちらも早い場合、 時間をかなりおけば平衡状態になり 濃度一定になるので中和滴定可能にならないのか？ と思い再び質問を出しました。 すみませんが回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和の説明
0.1M(mol/l)の酢酸(CH3COOH 電離度=0.01)溶液10mlと 0.1M(mol/l)の水酸化ナトリウム溶液10mlを混ぜた場合の 中和反応の経過、結果を考え中和点に達するかどうかを 説明しなければならない問題を解いていて、以下のような やり方で説明を書いているのですがどこか考え方がおかしな所や 説明が不十分な点がありましたら助言をいただけると有難いです。 特に「過不足なく中和する事」を反応式・mol数との関係から 詳しく説明することが重要のようなのでその点よろしくお願いいたします。 -------------------------------------------------------------- 「中和点に達する」とは酸と塩基を混合したときの、酸から出た「H+」水素イオンと 塩基から出た「OH-」水酸基イオンが過不足なく反応した （Ｈ+の物質量＝ＯＨ-の物質量で完全に中和した） 時の事を言う。水Ｈ２Ｏを生じる。 酢酸と水酸化ナトリウムの反応式→CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O グラム当量数が同じ1molなので過不足なく中和できるが 酢酸は弱酸、水酸化ナトリウムは強塩基なので 塩の加水分解が起こってpHは7以上になり 中和点は最終的には弱塩基性となる --------------------------------------------------------------
- 締切済み
- 化学
- 化学平衡の問題について質問です。
ある温度において、2.0molのCH3COOHと1.0molのC2H5OHを混合して下記のエステル化反応を行った。 この温度におけるこのエステル化反応の濃度平衡定数を4.6とする。 CH3COOH+C2H5OH＝CH3COOC2H5 + H2O （1） この反応が平衡状態にあるときのCH3COOC2H5の物質量を求めよ。 （2）この平衡状態にある混合液にC2H5OHを1.0mol加え、新たに平衡に達するまでこの温度に保ったとき、CH3COOC2H5の物質量はいくらか。
- 締切済み
- 化学
- 平衡について
酢酸とエタノールからエステルを生成する反応は、次の式に示すように可逆反応である。 CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O ある一定の温度のもとでこの反応を行うとき、次の問いに答えよ。 １）1.0molの酢酸と0.50molのエタノールとを反応させたとき、平衡状態で存在するエステルの物質量を小数第二位まで求めよ。 この問題がどうしても分かりません。 反応前の物質量、変化量、平行時の物質量をもとめてから計算するのは分かるのですが それだと簡単な図にすると CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O 1.0 0.5 0 0 反応前 0.5 0.5 0.5 0.5 変化量 0.5 0 0.5 0.5 平衡時 となり、答えが0.5になってしまします。 どう考えたらいいのでしょうか？ おねがいします。
- 締切済み
- 化学
- 酢酸エチルの逆反応が無視できないときの速度式
酢酸エチルの反応で、逆反応を無視できるときと、無視できないときとで、加水分解の速度式がどう違うか、という質問がでました。 逆反応を無視できるときの速度式というのは -d[CH3COOC2H5]/dt=k[CH3COOC2H5][H2O][H+] となるようですが、この式の意味はわかりますが、この式も、自分でたてることはまだできません。 ただ、反応式の左辺の物質の濃度をかけるだけでいいのでしょうか？ また、逆反応を無視できないときにはどのようになるのでしょうか？ -d[CH3COOC2H5]/dt=k[CH3COOC2H5][H2O][H+][CH3COOH][C2H5OH][H+] こんな感じになるんでしょうか。 ぜんぜんわかっていません＾＾； よろしくおねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学平衡における水の扱い
化学平衡に関する質問です。よろしくお願いします。 化学平衡で質量作用の式を立てる際に水を式に含める 場合と含めない場合があるのはなぜなのですか？ 例えば・・・ 1）酢酸エチルの合成の場合 C2H5OH ＋ CH3COOH ⇔ CH3COOC2H5 ＋ H2O 平衡定数Ka ＝ [CH3COOC2H5][H2O]／[C2H5OH][CH3COOH] 2）酢酸イオンの加水分解の場合 CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH ＋OH- 加水分解定数Kh ＝[CH3COOH][OH-]／[CH3COO-] ある参考書には 2）のとき、 水溶液内の平衡に関しては[H2O]は平衡定数内に含まれて いると考えてよい と書いてありました。 書いてある意味はわかるのですが、なぜ1）の場合には 含まれていないのかがわかりません。 1）は水溶液内の平衡ではないということでしょうか？ この2つの場合に限らず、[H2O]を質量作用の式に 含める場合と含めない場合の違いがおわかりになる方、 いらっしゃいましたら、教えてください。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
解りました！！ ありがとうございます♪