平衡について

質問

酢酸とエタノールからエステルを生成する反応は、次の式に示すように可逆反応である。

CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O

ある一定の温度のもとでこの反応を行うとき、次の問いに答えよ。

１）1.0molの酢酸と0.50molのエタノールとを反応させたとき、平衡状態で存在するエステルの物質量を小数第二位まで求めよ。

この問題がどうしても分かりません。
反応前の物質量、変化量、平行時の物質量をもとめてから計算するのは分かるのですが
それだと簡単な図にすると

CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O
1.0 0.5 0 0 反応前
0.5 0.5 0.5 0.5 変化量
0.5 0 0.5 0.5 平衡時
となり、答えが0.5になってしまします。

どう考えたらいいのでしょうか？
おねがいします。

回答No.2

c80s3xxx

平衡定数がわからない限り，この問題は解けません．
平衡時の状態がどうなっているかについて，何も言うことはできません．
あなたがどうして平衡時の組成を考えられるのか，その方が不思議です．

回答No.1

LPLBIF

平衡定数が与えられていないのならば
質問者様のようにしか答えようがないと思いますが…。