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中和!
kikeroの回答
まだ締め切られていない様なので、弱塩基バージョンを追加しましょう。 弱塩基のpHは以下で計算されます。 pOH+pH=14 pOH=1/2pKb-1/2Log(Cb) これを変形して、 pH=14-pOH =14-1/2pKb+1/2Log(Cb) 1価の弱塩基といえば、アンモニア(NH3)が代表的なので、そのpKb=4.74(25℃)を用いると、 11=14-1/2×4.74+Log(Cb) Log(Cb)=11-14+1/2×4.74=-0.63 Cb=10^-0.63=0.234mol/L これが10000kg有るので、含有するNH3は、0.234×10000=2340mol 一方、硫酸は2塩基酸なので、中和に必要な量は、 2340mol/2=1170molです。 硫酸の分子量=98なので、98×1170 =114660gが必要です。 65%なら、114660/0.65=176400g →およそ176kg必要です。ワ~オ!! しかし、弱塩基の強酸塩水溶液は弱酸性を示すので、硫酸は計算よりわずかに少なくなりますが、詳細は省略します。
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