酸化還元反応式について
問題 (1) Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e(-) > 2Cr (3+) + 7 H2O
(2) Fe(2+) > Fe (3+) + e (-)
次の２つの式を用いて、硫酸を少量加えたニクロム酸カリウム水溶液と硫酸鉄 (II)水溶液との反応式を導け。
step 1: (1)、(2)から電子 e(-)を削除する。
(1)+6 x (2)
Cr2O7(2-) + 14 H (+) + 6 Fe (2+) > 2Cr(3+) + 7 H2O + 6 Fe (3+)
ここまでは、理解できます。
step 2: 両辺にK(+), SO4(2-)を加えて整理する。
K2Cr2O7 + 7 H2SO4 + 6 FeSO4 > Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4
ここで、質問があるのですが。
まず、この酸化還元反応式の意味自体を理解したいです。
二クロム酸カリウム + 硫酸 + 硫化鉄 > 硫化クロム + 水 + 硫化鉄 + 硫化カリウム となると思うのですが、左辺, 右辺にも硫化鉄があるということは、硫酸を加えた時点で、酸化鉄が生成したということでしょうか。
また、この反応式全体を導くためには、最初から、ニクロム酸カリウム水溶液と、硫酸の反応式の反応物と生成物を覚えておく必要がありますか。
つまり、最初の与式 (1)、(2)のみから、答えを導くのは難しいですか。
教えてください。 お願いします。
