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酸化還元反応
toshiz00の回答
- toshiz00
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一般に、酸化数は以下のように求められる。 １．単体の原子の酸化数は 0 である。 ２．単原子イオンの場合においては、そのイオン価がそのまま酸化数となる。イオン価の分だけ電子を失っている、あるいは得ているからである。 ３．電気的に中性の化合物においては、構成物質の酸化数の総和は 0 である。 化合物の中のH原子の酸化数は+1、O原子の酸化数は-2とする（金属元素の水素化化合物のH原子の酸化数は-1、過酸化物中のO原子の酸化数は-1である。） ４．多原子分子、多原子イオン中の原子の場合には、ある原子の酸化数は [その原子の持つ電荷] + [その原子よりも電気陰性度が大きい原子との結合数] − [その原子よりも電気陰性度が小さい原子との結合数] である。電気陰性度が高い原子と結合している場合には結合相手に電子を奪われていると考え、電気陰性度の低い原子と結合している場合には結合相手より電子を得ていると考えるからである。ある多原子分子や多原子イオンを構成しているすべての原子の酸化数の和はその多原子分子や多原子イオンの持つイオン価と等しい。 よって、比較が単体と化合物の場合は酸化数が変化しますので、問題の（４）のみが化合物と化合物なので変化がない可能性がある。 あとは、上記の定理によってO＝－２、Clは陽イオンなのでCl=＋１となるのでいずれもH=＋１となる。
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