凝固点降下について・・・

質問

純水２００gに０．０１０molのスクロースが溶解した水溶液（A）と純水１００gに塩化ナトリウム０．０１０molが溶解した水溶液（B）がある。

問）Aの凝固点は、－０．０９３℃であった。Bを冷却して純粋な氷が５０gできるときの温度【℃】を求めよ。

解）Bの残った水は５０gであることから、溶液の質量モル濃度は０．４０（mol/kg）。凝固点降下度は質量モル濃度に比例するので、約０．７４（K）。よって－０．７４℃。

この問題によると「溶液が固体になる＝溶媒のみが固体になる」っていうことですよね？

では、溶液の温度を下げ続けると、質量モル濃度が上がり続け凝固点降下どが∞になり、溶液を完全に固体にすることはできない。
という事になりそうなんですけど、どうなんでしょうか？

それと、実際に溶液の温度を下げていったとき、ある温度で溶解度を越して、途中で濃度が変わることが考えられます。そしたら、最初の状態で求めた凝固点も実際の凝固点と変わってしまいませんか？

最初に凝固点降下を習った時は「なるほど！！」って思ったんですけど、よくよく考えてみるとわからないことだらけでした。

回答No.1

rphnn150

＞「溶液が固体になる＝溶媒のみが固体になる」
はい、そうですね。

＞溶液の温度を下げ続けると、質量モル濃度が上がり続け
凝固点降下度が質量モル濃度に比例するのは、「溶液が希薄」な場合です。解等が不十分だと思います。

＞凝固点降下どが∞になり、溶液を完全に固体にすることはできない。
水（溶媒）の凝固がすすみ、モル濃度が大きくなると、凝固点降下度が質量モル濃度に比例しなくなるのでしょう。したがって、凝固点降下度→∞とはならなさそうです。

＞実際に溶液の温度を下げていったとき、ある温度で溶解度を越して
なるほど。非専門家の私にはわかりませんが、ありえるかもしれませんね。難しそうな問題です。

中途半パな回答ですが、参考になれば。

お礼

確かに溶液が凍らないことはありえませんね。
ジュースとか普通に凍りますよね（笑）

希薄溶液のみ、成り立つ条件なんですか。
知りませんでした。

回答ありがとうございます。