- ベストアンサー
ｐＨの求め方について
okormazdの回答
詳しい説明 1. pH=-log(10)[H+] [H+]：水素イオン濃度[mol/L] です。 2. H+ ＋ OH- → H2O です。 H+とOH-は、mol数(分子数)で、1：1 で反応して水になります。 3. HClからH+が出来る割合は、mol数(分子数)で、 HCl → H+ ＋ Cl- 1 1 1 で、1：1 です。 4. NaOHからH+が出来る割合は、mol数(分子数)で NaOH → Na+ ＋ OH- 1 1 1 で、1：1 です。 5. 0.10[mol/L]の塩酸55.0[ml]に、含まれているHClのmol数は、 0.10[mol/L]*55.0/1000[L]=0.0055[mol] です。 3.から、 これから生じるH+ も0.0055[mol]です。 6. 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液45.0mlに、含まれているNaOHのmol数は、 0.10[mol/L]*45.0/1000[L]=0.0045[mol]です。 4.から、 これから生じるOH- も0.0045[mol]です。 7. 2.から、 H+とOH-は1：1で反応するので、OH- 0.0045[mol]と反応するH+も 0.0045[mol]です。 3.から、H+ は0.0055[mol]あるので、 0.0055[mol]-0.0045[mol]=0.001[mol] 余ります。 8. 溶液の量は、 55.0[ml]+45.0[ml]=100[ml] です。 この中にあまったH+が0.001[mol]あるのだから、 その濃度は、 [H+]=0.001[mol]/100[ml]=0.001[mol]/0.1[L] =0.01[mol/L] です。 9. これを1.式に入れて計算すれば、 pH=-log(10)[H+]=-log(10)(0.01)=-log(10)(10^(-2)) =2*log(10)(10)=2 です。
関連するQ&A
- 化学の問題です。pHを求めて下さい。
化学の問題です。 解き方と回答、よろしくお願いします。 次の各水溶液のpHを求めよ。すべてα＝1とする。log2＝0.30 (1)pHが1.0と5.0の塩酸をそれぞれ100molずつ混合 した水溶液 (2)0.10mol/Lの塩酸55mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液55mLと混合した水溶液 (3)0.010mol/Lの硫酸10mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを混合した水溶液
- ベストアンサー
- 化学
- 化学IIのpHの問題について質問です
テスト近いけど化学IIの内容がわからなく困っています。 1)0.30(mol/L)の塩酸1(L)と0.10(mol/L)の水酸化ナトリウム水溶液1(L)の混合液 2)0.020(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液500mlに塩化水素0.005molを吸収させた溶液 それぞれのpHを求めよ。って問題なんですけど、求めかたを教えていただけたら嬉しいです。 どうかよろしくお願いしますm(_ _)m
- 締切済み
- 化学
お礼
回答ありがとうございます。 永らく放置して申し訳ありませんでした。 自宅のPCがクラッシュしてしまい、閉じる事もできませんでした。 （今、はじめてネットカフェに来て書き込んでいます） おかげさまで試験には合格出来ました。 ありがとうございました。