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ｐＨの求め方について
noname#160321の回答
noname#160321
回答No.3
親切なことに両溶液を加えると１００.０ｍLになります。 そこで酸と塩基(アルカリ)のモル数を数えます。 0.1mol/Lの塩酸55.0mL中の塩化水素は、 0.1×55.0×1/1000＝5.50×10^(-3) (mol) 同じく水酸化ナトリウムの量は、 0.1×45.0×1/1000＝4.50×10^(-3) (mol) 合わせると、差の分だけの塩化水素が残ります。 （5.5-4.5)×10^(-3)=1.0×10^(-3) (mol) 100mL中ですから、1L中ではその10倍あります。 1.0×10^(-2) (mol/L) pＨ=-log[Ｈ+]≒-log[ＨＣl] この常用対数をとるとlog(1.0×10^(-2))＝-2 正負を変えてpＨ=2
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