高1化学です

質問

高1化学です。問題を解いたのですが自信がありません；
間違っている場合は教えてくださいませんでしょうか？

(1)標準状態で1.0Lの質量が1.96ｇである気体の分子量を有効数字で2桁で求めよ。――私の解答：2.3×10＾-2
(2)ある気体の密度は標準状態で0.76g/Lであった。この気体の分子量を有効数字2桁で求めよ。――私の解答：44.5ｇ/mol

回答No.3

km1939

基本的なことですが、原子番号１の水素の原子量は１ですから
　　これより軽いものはありません。

　　(1). 標準状態で1モルの物質は22.4Lですから比例計算で
　　　　　1.0:1.96=22.4:X X=43.9 　→ 4.4×10 (CO2?)
(2). (1)と同様な考え方で
　　　　　1.0:0.76=22.4:X X=17.02　→　1.7×10(NH3?)

お礼

わかりやすいご説明をありがとうございました＊

回答No.2

noname#160321

(1)１molの気体は標準状態で22.4Lですから、
1.96×22.4=43.904 なので44ないし4.4×10 （多分二酸化炭素)
>私の解答：2.3×10＾-2
分子量が1以下なることはありません。
(2)これも全く同じで、
0.76×22.4＝17.024　なので 17ないし1.7×10 （多分アンモニア）
>私の解答：44.5ｇ/mol
44.5は周期表から探しても、ちょっと無理ですね。
それから分子量は無名数(単位がない)なのでg/molは付けてはいけません。

お礼

ありがとうございました＊＊

回答No.1

Ichitsubo

(1)
答えが正しそうであるかどうかの見当をつけてください。
水素の原子量ですら1なのに、それより小さいとはこれ如何に。

(2)
誤りです。

分子量とは何でしょうか。
物質1molの質量は、分子量に単位gをつけたものと等しいですね。
つまり物質1molで何gか分かったら分子量がいくらなのかが分かると言うことです。
ところで標準状態において、気体1molは体積で何Lなのでしょうか。
(1)や(2)の気体をそれだけの体積集めてくると何gになりますか？