酸化鉄を塩酸で溶かした場合の溶解量

質問

酸化第二鉄(Fe2O3)と四三酸化鉄(Fe3O4) の1グラムを、それぞれ
1モルの塩酸100mlに溶かした場合、理論的にはどれだけ溶かすことができるでしょうか？
よろしくお願いします。

回答No.1

nious

質問の内容がよく分からんのですがとりあえず。

Fe2O3については、
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O の反応から、
HCl=1*(100/1000)=0.1molに対して計算上は、0.1*(1/6)*159.6=2.7gが溶ける事になります。

またFe3O4の方は酸に侵され難く、過剰の酸(高濃度)でないと溶けないようです。

仮にこの濃度1MのHClに溶けるとすれば同様にして、
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O の反応から、
計算上は、0.1*(1/8)*231.4=2.9gが溶ける事になりますが、実際にはどうなるかよく分かりません。

お礼

ありがとうございました。
実際に質問の条件で行ったときに、両方とも溶解量が0.1g以下だったので、
あまりに理論値と違うことが気がかりですが・・・