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ゼロ次速度過程について
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とりあえず、簡単にしか答えません。 たとえば、一分子のAと一分子のBが反応して別の化合物が生成する反応の速度Rは、反応速度定数をk、基質の濃度を[X]とおき、累乗を ^ であらわすと、以下の式で表すことが出来ます。 R = k×[A]^a×[B]^b 累乗の指数aとbの和を反応の次数と呼びます。零次反応では、速度Rは R = k×[A]^0×[B]^0 指数がゼロですので R = k すなわち、基質の濃度に関係なく、反応速度は常に一定となります。 零次反応は、電気化学や不均一系触媒反応など、固体表面上での反応系でよく登場します。 参考；慶伊富長『反応速度論』第３版、東京化学同人、ISBN4-8079-0532-5
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