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水のイオン積に関する素朴な疑問
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水の電離について質量作用の法則を適用して平衡定数Kを用いて書くと K＝[H+][OH-]／[H2O] (Kは温度で決まる定数)であり, 常温では水の電離はごくわずかで, 電離による水のモル数の変化は無視できて [H2O]は一定(水1Lは1Kg＝1000gで1000／18(mol/L))と見なせるので, 分母を払って [H+][OH-]＝K[H2O](＝温度で決まる定数) ですから 水のイオン積 Kw＝[H+][OH-] は Kw＝K[H2O] で温度一定ならば一定です．
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- rei00
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授業（講義）で習わなかったですか？ H2O ←→ H+ ＋ OH- の平衡があるからです。 平衡定数を K とすると，K = [H+][OH-]/[H2O] で，温度が一定であれば定数になります。ここで，H+ や OH- の量（モル濃度）は水のモル濃度から見ると非常に小さいため，平衡の移動での水のモル濃度の変化はほとんど無視できます。つまり，水のモル濃度は一定（定数）と考えても構いません。 ですので，K・[H2O] も温度が一定であれば定数となります。この定数を「水のイオン積（Kw）」と言います。 いかがでしょうか。
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あっという間に答えが返ってきて嬉しいです。どうもありがとうございました。
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