- ベストアンサー
化学平衡について。
Ａ＋Ｂ⇔２Ｃ、正反応(右向きの反応)が発熱反応とする。また式の正の反応速度ｖ=ｓ[Ａ][Ｂ]、逆反応の速度ｚ＝t[Ｃ]^2とする 問い・温度を高くすると正の反応速度、逆反応の速度はそれぞれ(1)大きくなるか、(2)小さくなるかそれとも(3)変わらないか？ という問いで温度を高くすると平衡は左へいくことはわかりますが、このとき[Ａ][Ｂ]の濃度が大きくなり[Ｃ]^2の濃度は小さくなるので、『ｖ、ｚ』より正の反応速度は(1)で逆反応の速度は(2)だと思ったのですが、逆反応の速度は(2)ではなくて(1)でした。この考え方のなにがいけないのですか？教えてください。
- vikkyi
- お礼率8% (42/518)
- 化学
- 回答数4
- ありがとう数2
- みんなの回答 （4）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
化学反応の速度は温度の変化に対して敏感で, 温度が上がると, 正逆どちらの反応速度も上昇し, 平衡に達するまでの時間が短くなります. 教科書や参考書・資料集等によく図が載っています. ＞式の正の反応速度ｖ=ｓ[Ａ][Ｂ]、逆反応の速度ｚ＝t[Ｃ]^2とする これは係数のsやtが温度によって変わってくることを明示していないので, いささかズルイ書き方ですね,
その他の回答 (3)
- rei00
- ベストアンサー率50% (1133/2260)
> この考え方のなにがいけないのですか？教えてください。 既に回答がある様に，反応速度定数が温度に依存するところを温度に無関係なように考えた点がいけなかったのです。 反応速度定数の温度依存性は，「アレニウスの式」で示されます。「アレニウスの式」については，次の過去質問の siegmund さんの回答が参考になるかと思います。 ・QNo.161176 アーレニウスの式 http://www.okweb.ne.jp/kotaeru.php3?q=161176 ・QNo.32415 Ａｒｒｈｅｎｉｕｓの式（速度論）について http://www.okweb.ne.jp/kotaeru.php3?q=32415 また，反応速度と温度との関係については，参考 URL のページ（熱化学）からの一連の記載が参考になるかと思います。
- acacia7
- ベストアンサー率26% (381/1447)
反応速度定数の温度依存については 下記のようなところをみてみてくださいまし。
- dia7
- ベストアンサー率0% (0/1)
温度を高くすることによって、分子の持つエネルギー（分子の運動エネルギー）が大きくなり、 分子どうしが衝突する時に活性化状態になる分子が増えます。 なので、温度を高くすると正、逆両方の反応速度が大きくなります。
関連するQ&A
- 化学平衡続き
前回質問しそびれた分があったので再び。 問題文:化合物Aを加えたところ、分解反応が起こり、化合物B及びCが生成し始めた。１０秒経過したところで反応は、 A⇄B+2C で表される平衡状態に達した。 初期反応(0秒後)の反応初期の化合物Aの濃度は10mol/L、化合物B及びCも濃度は0であったとする。また、反応開始10秒後の化合物Cの濃度は16mol/Lであったとする。 ※温度は常に一定 １０秒後の化合物Aの濃度→2mol/L 〃 化合物Bの濃度→8mol/L Q１.右向きの反応速度が最も大きいと考えられるのは、反応開始0秒後、5秒後、10秒後のうちいずれか。 Q2.反応系の体積が350mlである場合、反応開始10秒後の化合物A、B、Cの物質量はそれぞれ何molか。 Q3.反応開始5秒後における右向きの反応速度と左向きの反応速度の関係を等号または不等号で表わせ。 以上です。宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 平衡の移動と条件
どうしてもわからない問題があります。 気体A B Cについて aA+bB⇄cCの化学平衡が成り立ちます。 それと、平衡状態におけるCの体積百分率と温度の関係のグラフです。 このa b cの関係は、a+b>cになるらしいです。 それと、この右向きの反応は発熱反応らしいです。 この理由を教えてください。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学平衡の基礎
A＋B⇔2C という可逆反応が成立しているとき ・正反応の速度が V=k[A][B]で表される ・逆反応の速度が V=k[C]^2で表される とする 正反応においてCの生成速度が、9,0×10^(-2) ABの初期濃度は3,0 であるとき 物質Aに着目して 正反応において、係数比より Aの減少速度はCの生成速度の二分の一倍なので 4,5×10^(-2)になり 速度定数は5,0×10^(-3)になると思うのですが 答えが違い、どうにも理解できません。 正しい速度定数は1,0×10^(-2)でした どこが間違っているのか分かりません。 よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- ある温度での平衡反応A?B+Cであった。
ある温度での平衡反応A?B+Cであった。 25℃への温度ジャンプを加えるとBとCの濃度がわずかに増加した。正反応が1次、逆反応が2次、化学量論係数1:1:1を確認した。緩和時間の測定値=3.0μs、25℃での平衡定数が2.0×10^-16M BとCの平衡濃度=2.0×10^-4Mのとき、 k(正反応の反応速度定数)とk'(逆反応の反応速度定数)の値を求めよ。 という問題が分かりません。基本的な問題だとは思うのですが、教えていただけないでしょうか？よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学平衡
内容積を自由に変えることのできる密閉容器に, n[mol]の四酸化二窒素N2O4を入れて56[°C], 0.540[atm]に保ったところ, 次の解離反応がおこり平衡状態に達した. N2O4⇄2NO2 このとき体積はV[L]であった. 問 この実験を次のa～eのように条件を変えて行うと, 平衡状態における四酸化二窒素の解離度α, 二酸化窒素のモル濃度[NO2]はそれぞれ上記の実験と比べてどうなるか. 上記の実験の場合より大きくなる場合は(↑), 小さくなるときは(↓), 変わらないときは(→), ここに与えられた条件だけでは決まらないときは(？)と記せ. ただし上記の実験は吸熱反応である. a～eにおいて (1)は, はじめにいれる四酸化二窒素の量 (2)は, 温度 (3)は, 全圧または体積 を表す. a (1)n[mol]より増やす (2)56[°C]のまま (3)全圧を0.540[atm]のまま b (1)n[mol]より増やす (2)56[°C]のまま (3)体積をV[L]のまま c (1)n[mol]のまま (2)56[°C]より高くする (3)体積をV[L]のまま d (1)n[mol]のまま (2)56[°C]のまま (3)体積をV[L]より小さくする e (1)n[mol]のまま (2)56[°C]より高くする (3)体積をV[L]より小さくする 解答 解離度, 濃度の順 a(→), (→) b(↓), (↑) c(↑), (↑) d(↓), (↑) e(？), (↑) c,eの濃度[NO2]が解答と合いません. 圧平衡定数をKp, 濃度平衡定数をKc, 全圧をPとすると Kp=[{2nαP/(1+α)n}^2]/{(1-α)n/(1+α)n}P=(4α^2)P/(1-α^2)より α=√{Kp/(4P+Kp)}ー(ア) Kc=([NO2]^2)/[N2O4]より [NO2]=√{Kc(1-α)n/V}ー(イ) また, Kc={(2nα/V)^2}/{n(1-α)/V}=(4nα^2)/V(1-α)ー(ウ) cについて 温度を上げるのでKcは大. n, Vは一定だから(ウ)よりαは大. Kcが大, 1-αが小なので(イ)より, [NO2]は大か小かわからない. eについて 温度を上げるのでKcは大. nは一定,Vは小だから (ウ)よりαは大か小かわからない. (イ)より, [NO2]も大か小かわからない. となりました. 定性的に考えると答えにたどり着くんでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 化学平衡の問題がわかりません
以下の問題がわかりません↓ 理想気体A、BおよびCの間には、(＊)式に示す可逆反応が成り立つ。 2A（気） ⇔ B（気） + C（気） …(＊) A,B,Cをある温度のもとで一定容積の容器に入れて長時間放置すると、(＊)式の反応は平衡状態に達する。 容積V[L]の容器中にAのみを4.0mol入れ、一定温度、一定圧力に保つとB,Cがそれぞれ1.6mol生成し、平衡状態（平衡状態1）に達した。この時平衡定数Kcの値は（ 1 ）となる。 次に、この(＊)式の反応の平衡の移動を考えてみる。この平衡混合物の入った容器の温度を変化させると、平衡状態1から新たな平衡状態2に達した。この温度では Kc=0.25 であるので、平衡状態2におけるA,B,Cの物質量はそれぞれ（ 3 ）mol, ( 4 )mol, ( 5 )molである。 理由もあわせて回答いただけると嬉しいです。お願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 逆反応の速度定数の問題
２９８．１５Kにおいて次の反応が平衡にあるとき温度ジャンプを加えたところBとC の濃度がわずかに増加し、緩和時間は３．０μｓであった。 A平衡B+C この系の平衡定数は２９８．１５Kで２．０×１０∧ー１６mol/Lで、BとCの平衡濃度はどちらも２．０×１０∧ー４mol/Lであった。１次の正反応と２次の逆反応の速度定数を求めよ。 という問題で、「温度ジャンプ」や「緩和時間」なるものがよくわからず解くことができません。どなたか教えていただけませんか。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
