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これで圧力が解るのか?
麻野 なぎ(@AsanoNagi)の回答
モノシランガス SiH4 分子量 32.09 47容器 = 容量7立方メートル = 7000リットル 0℃1気圧における1molの気体は、約22.4リットルを占め、その重量は(分子量より)32.09g 336kg のモノシランガスは、336/32.09×1000 = 10470mol 0℃1気圧においては、10470×22.4 = 234528リットルを占める。 これが、47容器(7000リットル/本)×28本=196000 リットルに充填されている。 気圧は、234528 / 196000 = 1.196気圧(ただし、0℃) 気圧は、1℃上昇するごとに、1/273.15 倍になるので、例えば、20℃の環境下では、 1.196気圧×(1+20/273.15) = 1.28 気圧 おおざっぱに理想気体で計算してます。 また、上の流れで出てきた答えは、現実的な数値ではない気がします。 どこか間違っているとは思いますが、計算の流れに従って、チェックしてみれば何かわかるかもしれません。
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