分圧。

質問

酸素と窒素がそれぞれ２１％、７９％の体積比で混合した０℃、１atmの空気がある。０℃、１atmのもとで1Lのもとで１Lの水に酸素は４９ml、窒素は２３mlとける。
この空気と接している水１Lに溶けている酸素の体積（ml）を標準状態に加算した値は？

という問いで、解答で『酸素の分圧は０．２１atmなので・・・以下省略』というところがありました。でも、疑問があります。物質比が２１％、７９％ならわかります。でも体積比でなぜ０．２１atmが出せるかがわかりません。どうやったらだせるのですか？

回答No.3

rei00 · ベストアンサー

今，窒素と酸素の体積をＶ(N), Ｖ(O) とし，各モル数をｎ(N), ｎ(O) とします。全圧はＰで全体の体積はＶです。

　すると，理想気体の状態方程式から，

　　　Ｐ・Ｖ(N) ＝ ｎ(N)・Ｒ・Ｔ
　　　Ｐ・Ｖ(O) ＝ ｎ(O)・Ｒ・Ｔ

　∴　Ｖ(N)／Ｖ(O) ＝ ｎ(N)／ｎ(O)

　　　『同圧力下の体積比＝モル比』です。

　次に，各気体が単独で体積Ｖを占めた時の圧力をＰ(N), Ｐ(O) とします（これが分圧です）。すると，同じく理想気体の状態方程式から，

　　　Ｐ(N)・Ｖ ＝ ｎ(N)・Ｒ・Ｔ
　　　Ｐ(O)・Ｖ ＝ ｎ(O)・Ｒ・Ｔ

　∴　Ｐ(N)／Ｐ(O) ＝ ｎ(N)／ｎ(O) ＝ Ｖ(N)／Ｖ(O)

　『同体積での圧力比（分圧の比）＝ モル比 ＝ 同圧力下の体積比』です。

お礼

かなり、いい説明ありがとうございました。私の求めていたものとずぼしでした！！本当にありがとうございました！！！！

回答No.2

minotaka

体積比がそのまま物質量比になります。

回答No.1

CATV95II

気体の体積は物質に依らないですよ。
どんな気体だろうが同じ条件なら同じ体積です。