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分圧。
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今,窒素と酸素の体積をV(N), V(O) とし,各モル数をn(N), n(O) とします。全圧はPで全体の体積はVです。 すると,理想気体の状態方程式から, P・V(N) = n(N)・R・T P・V(O) = n(O)・R・T ∴ V(N)/V(O) = n(N)/n(O) 『同圧力下の体積比=モル比』です。 次に,各気体が単独で体積Vを占めた時の圧力をP(N), P(O) とします(これが分圧です)。すると,同じく理想気体の状態方程式から, P(N)・V = n(N)・R・T P(O)・V = n(O)・R・T ∴ P(N)/P(O) = n(N)/n(O) = V(N)/V(O) 『同体積での圧力比(分圧の比)= モル比 = 同圧力下の体積比』です。
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