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鉛電池の平衡係数の計算
鉛電池の反応 Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) = 2PbSO4 + 2H2O(l) の298Kにおける標準起電力はE=2.05V 気体定数R=8.31K/Kmol ファラデー定数=96500C/mol lnX=2.303logX (自然対数と常用対数の近似換算） として、平衡定数Ｋを求めよ、という問題です 解決に至るヒントをお願いします。 対数やベキ数の扱いは大丈夫です。
- kasukaniwa
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- c80s3xxx
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なんか質問の不備を回答者のせいにされているような気がしますけど．．． まあそれはともかくとして． 要するに，標準起電力とは反応の標準 Gibbs エネルギー変化を意味しているわけ．標準 Gibbs エネルギーは何を意味しているのか．あとは計算するだけ．
お礼
ありがとうございます。 禅問答のようになってしまいますが、そのおっしゃられている意味が分からないので、ネルンストの式の使い方わからないのでしょう。
- c80s3xxx
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それをいうならネルンストの式
お礼
それはそうですが、ちょっと期待はずれはお話でした E=E0+RT/nF*ln(K)で 一番左のEに何が入るのかが知りたいのです。
「エルンストの式」を捜してください。 それ以上言うのは勉強の妨げになるのでいたしません。 m(_ _)m
補足
いえ、その式に代入すべきものがわからないから、この疑問になりました。
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お礼
大変納得するお話ありがとうございました。