化学式の構造について

質問

たとえば、－CO２Hとあったら、
―C―O―H　　とできるじゃないですか。
　∥
　O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　じゃあ、O２N-
って上のようにばらすとどうなるんですか。
　　　８Oより８Oには価電子４個より不対電子４個、７Nは価電子５個より不対電子３個、共有電子対１個あると考えてやったのですが、普通になぜかうまくいかなくて。
　どなたかわかりましたら、教えてください。

回答No.2

anthracene · ベストアンサー

少なくとも第2周期までの元素の化合物で、オクテット（8電子則）を越えた構造を書いては駄目です。
ニトロ基の場合は、分極した構造
-N^+=O
|
O^-
とするか、窒素の孤立電子対が酸素原子に配位していると考えて配位結合で書くかどちらかです。

回答No.4

anthracene

大学生なら配位結合や分極した結合については習っているでしょうから、これらを駆使すればニトロ基の構造は描けるでしょう。
なお、私がNo.2で
-N^+=O
　|
　O^-
と描きました。これだと、二つの酸素原子は非等価です。しかしながら、実際のニトロ基では二つの酸素原子は等価に見えるはずです。
これは共鳴の考え方で説明できます。考えてみてください。

回答No.3

west307

高校生でしょうか。

＞８Oより８Oには価電子４個より不対電子４個、
酸素原子は価電子６個ですよ。価電子４個は炭素原子。

高校化学で－NO2の構造を納得するには・・・・

まず，Nの不対電子1つはCなどへの結合手にあまらせておきます。
残る2つの不対電子と酸素原子一つで二重結合を作ります。
－N＝Oと言う形。これの電子式も書いてください。

すると，Nのところに共有電子対が1対ありますよね。
この共有電子対を使って，もう一つの酸素原子が配位結合すると考えると，まあ，納得いきます。
（配位結合はもう習ったでしょうか？　詳しくは化学IIでやります。）

お礼

いえ、大学１年生です。

回答No.1

theada33

ニトロ基のことだろうと思いますので
―N＝O　　
　∥
　O　
ではないかと。