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緩衝溶液
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酢酸のpＫaとすると。 総酢酸、[ＣＨ３ＣＯＯＨ]totalを考えると[Ｎａ+]量が少ないとき pＫa=[Ｈ+]*[ＣＨ３ＣＯＯ-_(1)]/([ＣＨ３ＣＯＯＨ]total-[ＣＨ３ＣＯＯ-_(1)])と pＫa=[Ｈ+]*[ＣＨ３ＣＯＯ-_(2)]/([ＣＨ３ＣＯＯＨ]total-[ＣＨ３ＣＯＯ-_(2)]) を比べてみれば[Ｎａ+]量(酢酸ナトリウムの存在量)=ＣＨ３ＣＯＯ-_(1or2)]) を無視しますからH+の量は100倍違い、pＨaは２違います。 確かに出題が「出鱈目」臭いですがね。
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- ht1914
- ベストアンサー率44% (290/658)
手元に酢酸を水酸化ナトリウムで中和していったときのｐＨの変化を示すグラフはありませんか。普通０．１ｍｏｌ／ｌの酢酸、水酸化ナトリウムでのものが描かれていると思います。 グラフからは読みとりにくいのですがｐＨの値はほぼ３から増加し始めます。その後上に凸の形で勾配が緩くなります。下に凸の形で勾配がきつくなり始めると一気にｐＨが大きくなっていきます。 この途中のスロープの緩いところはｐＨが４．５の付近にあります。弱い酸性です。ココに外部から酸性のもの、アルカリ性のものが入って来たとします。ｐＨの値はこのグラフに沿って動きます。値の変化は小さいです。蒸留水に水酸化ナトリウムや塩酸をぽとっと落としたとするとｐＨは大きく変わります。 １：１０とか１０：１はこの滴定曲線の範囲を示しています。ｐＨの値の幅が２程度というのは図から分かると思います。 １０ｍｌの酢酸水溶液に１ｍｌの水酸化ナトリウム水溶液を加えたときは［ＣＨ３ＣＯＯＨ］：［ＣＨ３ＣＯＯＮａ］＝９：１です。 緩衝溶液の原理を説明するのによく用いるものです。 私が授業で説明に使ったときはなだらかな直線勾配のところに着目していましたのでもっと割合の近いところを取り上げました。
- c80s3xxx
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どうやっても [ＣＨ３ＣＯＯＮa] = 0 にしかなりませんから，そもそも問題文が間違っています．
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