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熱化学法的式について

初歩的な質問なのですが、よろしくお願いします。 熱化学方程式の問題の解説で、 AgNO３＋aq＝AgNO3aq－２３KJ　とは １molのAgNO３が溶解する時、２３KJの熱量を吸収した という意味。　従って、硝酸銀を溶解させるよ、溶液の温度は下がる。 とあったのですが、何故ー２３KJなのに熱量を吸収した事になるのか。そして、何故硝酸銀は温度が下がった事になるのかの２点がわかりません。よろしくお願いします。

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回答No.1

> AgNO３＋aq＝AgNO3aq－２３KJ　とは > > １molのAgNO３が溶解する時、２３KJの熱量を吸収した > という意味。 　そうではありますが，この式自体の意味はチョット違います。 　「熱化学方程式」の各項は，その項の持っている内部エネルギーを意味します。つまり，左辺の「AgNO3」とは「AgNO3が持っている内部エネルギー」であり，「aq」とは「溶媒の水が持っている内部エネルギー」です。 　同様に，右辺の「AgNO3aq」も「溶媒の水で水和された状態（水に溶けた状態）のAgNO3が持っている内部エネルギー」です。 　で，等式全体としては，左辺の「AgNO3が持っている内部エネルギー」と「水和に関与する水分子が持っている内部エネルギー」の合計と「水和された状態のAgNO3が持っている内部エネルギー」を比べると，左辺の方が「23 kJ」だけ少ないという事を意味しています。 　ですから「等式」で書いているのです。 　左辺が持っているエネルギーの方が少ないのですから，右辺に反応が進行するには「少ない分を補ってやる【外部からエネルギーをもらう】必要」があります。外部とは，溶液反応の場合は溶媒と考えても良いでしょう。 　このエネルギーは通常熱エネルギーで与えられますので，AgNO3やaqは外部（溶媒）から熱（熱量）を吸収する事になります。 　そして，外部（溶媒）は熱量を取られるわけですから温度が下がります。 　如何でしょうか。こちらのサイトも参考にしてみて下さい。 　・http://www.geocities.com/yoshihitoshigihara/netu.htm 　　熱化学

参考URL：
http://www.geocities.com/yoshihitoshigihara/netu.htm
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