- 締切済み
実験の結果をまとめてるところです…
亜鉛に2mol-NaOHを加えていく過程の反応式がわかりません…。 これとはべつに、亜鉛に(1)4mol-NH4Cl (2)6mol-NH3 (3)チオアセトアシド溶液 (4)6mol-HClを加えて加熱 (5)6mol-HNO3を加えるまでの化学反応式がわかりません(;;) あと、ニッケル、マンガン、コバルトに同じ操作を行っても、化学反応式はMnの部分をそれぞれに当てはめていけばいいんですか？？？ 亜鉛にNaOHやNH3を加えると白色沈殿が生じたのですが、(1)はとばしてもよかったのかなぁと思っています…。(1)で4mol-NH4Cl(塩化アンモニウム)を加えるのって理由があるんですか？
- tie625kayama
- お礼率66% (4/6)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
何をやっているのかさっぱりわかりません。これでは答えられませんね。 まず、「亜鉛」というのは単体の亜鉛でしょうか。それとも、Zn2+を含む溶液でしょうか。 「これとはべつに」の意味が分かりません。 また、2mol-NaOHのように、物質量が書かれているにもかかわらず、亜鉛（イオン？）の物質量が書かれていません。 「チオアセトアシド」の名称は間違いないですか？ これら以外にも不明な点がたくさんあります。
関連するQ&A
- 高校化学Iのmol濃度の問題でわからないので教えてください
高校化学Iのmol濃度の問題でわからないので教えてください ［問題］ 硫酸と塩酸の混合水溶液があり、これに0.020molの塩化バリウムを含む水溶液を加えたところ、硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。この沈殿を除いたろ液に0.060molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿7.17gが生じた。最初の混合水溶液中の硫酸と塩酸はそれぞれ何molか。O=16、S=32、Cl=35.5、Ag=108、Ba=137 考え方としては、最初の反応で塩化バリウムと反応するのは、塩酸HClではなく硫酸H2SO4なので、 反応式1:H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + H2 + Cl2 を考える。 反応後にできた硫酸バリウムの沈殿2.33gが0.01molに相当するので、 つまり上の式のH2SO4もBaCl2もBaSO4も、それぞれ0.01molずつだけが反応したことになる。 つまり、最初の反応で加えられた0.02molの塩化バリウムを含む水溶液のうち0.01molしか消費されなかったことになり、つまり、H2SO4が0.01molしか存在していなかったからBaCl2も0.01molしか反応できなかったということが判り、問題の中のひとつ、最初の硫酸は0.01molだったという答えが出ました。 これは正解でした。 次に、最初の反応の後沈殿物が取り除かれると、残りは、消費されなかった最初のHClと、0.02molから0.01molに減ったBaCl2で、そこに次の反応として0.06molの硝酸銀を含む水溶液が加えられたことになる。 反応式2:HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 と、 反応式3:BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl の反応が起きる。 ここで、塩化銀の沈殿物7.17gは0.05molに相当するのは計算でわかる。 まず反応式3において、BaCl2は0.01molしかなかったので、AgNO3は0.02mol消費され、AgClも0.02mol発生することになる。ということは、 反応式2では、反応後のAgClが0.03molという事になり、反応前のAgNO3は(0.06-0.02=)0.04mol存在していたうち、反応後のAgClと同じ0.03molだけが反応したことになり、つまりHClも同じく0.03mol反応したという事になる。これにより、最初に存在した塩酸は0.03molだと答えを出したのですが、正解は0.01molでした。どこかで考え方が間違っているのでしょうか。宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学この問題の間違えはいったいどこに？？
誰かこの化学の問題に答えられる方はいませんか？？ 硫酸と塩酸の混合水溶液がある。これに0.020molの塩化バリウムを含む水溶液を加えたところ、硝酸バリウムの沈殿2.33ｇが生じた。この沈殿を除いた炉液に0.060molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿7.17ｇが生じた。 最初の混合水溶液中の硫酸と硝酸はそれぞれ何molか。という問題です。 僕の解釈としてはまず混合水溶液に最初に加えた、塩化バリウムの水溶液は硫酸バリウムが生じたということは塩酸とは反応せずに硫酸と反応した。よって化学反応式を立て、硝酸バリウム2.33ｇが何molなのかを求めればまず、硫酸は何molか求められます。 次に硝酸銀を加えたら塩化銀が生じたことから硫酸とは反応せずに塩酸と反応したことがわかります。 よって化学反応式を立て、塩化銀7.17ｇが何molなのかを求めることによって化学反応式から塩酸のmol数を求めることができます。 そうするとまず化学反応式を立てます H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl そこから硫酸０．０１molと求められます 次に硝酸銀を加えた反応を考えると塩酸と反応したので、化学反応式は HCl＋AｇNO３→AgｃCｌ＋HNO３と求められる。 よって7.17ｇをmol数に換算すると0.049molなので加えて反応するために必要な塩酸は比より0.049mol さらに元々あったのに発生した塩酸の量をたして0.049molなので 発生する量は(1)より、0.02molです。 よって0.049－0.02＝0.030molとなりました。 しかし、答えは0．0１molでした。 どこが間違っているのか自分ではわかりません。 教えて下さい。 長文失礼 いたしました。
- 締切済み
- 化学
- 中学レベルの化学式反応式の問題です。
中学レベルの化学式反応式の問題です。 実験でアンモニアと塩化炭素の気体を混合したときに起こった化学変化を化学反応式で答えなさい。 答えはＮＨ3 ＋ ＨＣｌ → ＮＨ ＋ Ｃｌです。 なぜ、ＮＨ3 ＋ ＨＣｌ → ＮＨ4Ｃｌではないのでしょうか？ ちなみに ＮＨ3 ＋ ＨＣｌ → ＮＨ4Ｃｌの化学反応式のつくり方がわかりません。 覚えていくしかないのでしょうか。詳しく教えて頂けないでしょうか。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 共同沈殿を防ぐには？
化学の無機で１族から５族までで定性実験を行うのですが、途中、３族の実験の段階で３族のイオンを沈殿させるために、NH4Clとアルカリ性にするためにNaOHを加えるのですが、３族のイオンと４族のイオン（例えば, Al3+とCo2+)が同時に沈殿(共同沈殿）してしまいます。 沈殿をHClで溶かしてNaOHを加えてやり直せば、実験は進んでいくのですが、最初から共同沈殿を起こさないようにするにはどうすればいいのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- Ag+だけが沈殿するのはなぜ？
溶解度席は[Ag+][Cl-]=1.0×10^(-10)(mol/L)^2 1LのAgClの飽和溶液にHClを1.0×10^(-3)mol 加えると何molのAg+が沈殿するか、という問題です。 解答では、初めに溶けている[Ag+]=[Cl-]=1.0×10^(-5)mol/L(=mol)なので Cl-=1.0×10^(-5)+1.0×1.0×10^(-3)mol≒1.0×10^(-3)molより、 Ag+=1.0×10^(-7)mol溶けるので、沈殿するAg+は1.0×^(-5)-1.0×10^(-7)molだと書いてありますが、 なぜCl-が沈殿しないのか分かりません。
- ベストアンサー
- 化学
- ｐＨの求め方
０，１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０，１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に １：０，１ＭのＨＣｌ溶液を添加した。 ２：０，１ＭのＮａＯＨ溶液を添加した。 それぞれのｐＨを求めよ。 １：ＮＨ３＋ＨＣｌ⇔ＮＨ４Ｃｌ ｋ＝［ＮＨ４＋］／［Ｈ＋］［ＮＨ３］＝１０＾－９，２６ ｋｗ＝［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ ０，１Ｍ×（１００／１２０）＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３］ ０，１Ｍ×（２０×１２０）＝［Ｃｌ－］ ＮＨ３＞ＨＣｌなので［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＝２／１００ よって［ＮＨ３］＝８／１２０ これらをｋの式にだいにゅうして［Ｈ＋］＝１０＾－８，６８ ｐＨ＝８，６８ となったのですが、考え方は当っているでしょうか？授業で習ったのを参考に解いてみたのですが自信がありません。また2番は解き方、どのような反応をするのかよくわかりません。塩基性になるのは分かるのですが・・・。添削と2番の解き方を教えて下さい。回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- Ag、Cd、Baの陽イオンの分析
Ag、Cd、Baの陽イオンの分析 化学の実験でこれらのイオンが含まれている試料溶液の分析を行ったのですが 反応式が分かりません＞＜； 自分なりに調べてみたのですが、僅かにしか分かりませんでした； お答え頂けると助かります＞＜； Agイオンの分析 1.試料溶液5mlを試験管にとり、3NのHClを2~3ml加えて酸性にし、AgClとして沈殿させる ・Ag^+ + HCl → AgCl↓ + H^+ 2.この沈殿を濾過し、少量の水で3~4回洗う 3.濾過したら、5mlの2NのNH4OHを加えてAgClを溶かし、濾過する ・AgCl + NH4OH → (AgCl + NH3aq.) → [Ag(NH3)2]^+ + Cl^- 4.濾液に3NのHNO3を2~3ml加え僅かに酸性にして白色の塩化銀を沈殿させる ・[Ag(NH3)2]^+ + Cl^- + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 + NH3↑ Cdイオンの分析 5.試料溶液を弱酸性にし温めてNa2S溶液を加えCdSとして沈殿させる ・Cd^2+ + Na2S → CdS + Na^+ 6.この沈殿に2NのHNO3を加え温める 7.次に2NのNH4OHを過剰に(10ml)加えると、Cd(NH3)4SO4として溶ける 8.この溶液にNa2Sを加える Baイオンの分析 9.試料溶液に2N(NH4)2CO3を5~10ml加え2~3分熱して炭酸塩として沈殿させる 10.確認反応として沈殿を5NのCH3COOH約10mlで溶かし、水30mlで薄める 11.1NのK2CrO4を3ml加えて黄色のBaCrO4を沈殿させてBaの存在を確認する 書いてある反応式は自分なりに出したものです。 間違っていればご指摘をお願いします。 他にも「～番の操作のところではこういう反応が起こってるよ～」と言って 頂けると助かります。
- 締切済み
- 化学
- 解答の説明が納得できない
薬剤師国家試験 第87回問85 塩素消毒で，NH3が式（1）～（3）の反応に従って完全にN2に分解されるとすると，１モルのNH3を分解するときに消費されるCl2のモル数はどれか。ただし，Cl2は水中でCl2＋H2OHOCl＋HClに従って解離する。また，水中の他の成分は次の反応に影響しないものとする。 NH3 ＋ HOCl NH2Cl ＋ H2O （1） NH2Cl ＋ HOCl NHCl2 ＋ H2O （2） 2NHCl2 ＋ H2O → N2 ＋ HOCl ＋ 3HCl （3） 解答は（1）で1モル、（２）で1モルを消費、（３）で1／２モルを生成しているので、計1.5モルである。 と書いてあるのですが「消費される」Cl2の量は２モルではないのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 気体発生の実験室的製法（高校無機化学）
高校無機化学で気体の発生反応として、いろいろな反応が挙げてある受験参考書を見ているのですが、その中で、加熱が必要な反応に対して、なぜ加熱をする必要があるのかがわからない反応が４つあります(下に挙げています)。自分としては反応速度(収率)を上げるためかなと考えていますが実際はよくわかりません。１つでもいいのでお願いします。 １．2NH4Cl＋Ca(OH)2→CaCl2＋2H2O＋2NH3 ２．2KClO3→2KCl+3O2（触媒：酸化マンガン((4))） ３．MnO2＋4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2 ４．NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
- ベストアンサー
- 化学
- 化学平衡について
1.0lの容器にHClを1.0molとO2を0.4mol入れ、ある温度に保ったところ、次の反応が平衡状態に達した。 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 平衡状態において0.4molのCl2が生成していた。この温度における平衡定数を求めよ。 という問題なのですが・・・、解説では 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 1.0mol 0.4mol 0mol 0mol ↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓ 0.2mol 0.2mol 0.4mol 0.4mol となると書いてありました。 私の解釈では、 H20とCl2は1:1の関係なので、2H2Oも2Cl2と同じく0.4molとなると考えましたが、 4HClとO2が同じ0.2molとなることがどうしても理解できません それ以前に、どのようにしてこれらのモル数を求めたのかが知りたいです。 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
