過マンガン酸カリウムと硫酸鉄（II）の反応・・・

質問

MnO4－ ＋ 8H＋ ＋ 5e－ → Mn2＋ ＋ 4H2O
Fe2＋ → Fe3＋ ＋ e－

この二つの半反応式で、電子を消去して化学反応式を出そうと思ったのですが、答えが
2KMnO4 ＋ 10FeSO4 ＋ 8H2SO4 → K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5Fe2（SO4）3 ＋ 8H2O
に、どうやってもならないのですが、どうすればいいのでしょう？

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

この問題で難しいのはH2SO4の量です。つまり、酸化還元とは関係のないところ、すなわち、半反応式とは関係のないところで考える必要があります。

反応式を書く上で、この反応を硫酸酸性にする意味は、KMnO4に含まれているK+をK2SO4にすることと、最終的に生じるMn2+をMnSO4にすることと、Fe2+がFe3+になることによって不足するSO4^2-を補うことです。

したがって、半反応式を完成させた後に、KMnO4とFeSO4に由来する K+やSO4^2-を式に組み込み、足りない分のSO4^2-をH2SO4として「適当に」補えば良いことになります。その数が「8」になるということです。
そのH2SO4のH+は水になり、SO4^2-はMnSO4、K2SO4あるいはFe2(SO4)3の不足分として使われます。