電子の授受について・・・

質問

次の酸化還元反応を電子の授受で説明しなさい、という問題で、

　酸化還元反応：Fe2O3＋2Al→Al2O3＋2Fe
　電子の授受による説明：　Fe(3+)＋3e-→Fe
↑価数
Al→Al(3+)＋3e-

という答えなんですが、どうやったらそのように電子の授受で書けるのか、考え方が分かりません。
どういう順序で考えて書いていけばいいのでしょうか。

回答No.2

nacam · ベストアンサー

文科系の人間で、科学とは縁遠い者です。

鉄（Fe）のイオンは、Fe3+ですよね。
酸素イオンは、O2-。
アルミは、Al3+。
Fe2O3＋2Al→Al2O3＋2Fe　の反応を考えると、

2(Fe3+)　＋　3(02-)　＋　2(Al3+)　＋6e-　の反応と考えられますよね。

で、鉄とアルミが置き換わると、
2(Al3+)　　＋　3(02-)　＋　2(Fe3+)　＋6e-　となりますから、
Fe2O3＋2Al→Al2O3＋2Fe　となります。

2(Fe3+)　＋6e-　を見れば、２つの　Fe(3+)＋3e-→Fe　という反応が起きていると考えられます。

回答No.3

noname#62864

要するにこれは酸化数の決め方の問題です。

基本的な事項として、単体の酸化数は0と決められています。
左辺のAlと右辺のFeはいずれも単体ですので、酸化数は0です。
それ以外の場合には、時として少々ややこしくなりますが、化合物中の酸素の酸化数は一部の例外を除き、-2になります。例外としては過酸化水素などがあり、その場合には-1になりますが、これはあくまで例外です。

Fe2O3とAl2O3は、いずれも電気的に中性ですので、Oの酸化数を-2とするならば、AlとFeの酸化数は+3でなければなりません。そうでなければ電気的に中性であるという条件を満たせないからです。

Alの酸化数が0から+3になるためには、単体のAlから負電荷を持つ電子が3個出て行く必要があります。そうなることによって、Al原子上に+3の電荷が残ることになります。
これが　Al→Al(3+)＋3e- 　の意味です。

・・・いろいろと書きましたが、もしかして、私は質問の意味を誤解していますかね？

回答No.1

Jodie0625

金属のイオン化傾向の大小は、わかりますでしょうか？
元の式ですと、鉄よりもアルミニウムの方がイオン化傾向が大きいので、アルミニウムがイオンになるほうが安定、つまり反応式は右に進むというわけです。

左辺の鉄イオンに注目すると、鉄は３価の陽イオンですから、Feにするには電子を三つ加える必要があり、アルミはその逆です。