あってますか？

質問

化学反応の式をやっていたのですが、ちょっと自信がないので教えて下さい。
すぐ下に書いたのは私が考えたものです。
どうぞコメントをお願いします。

○銀イオンを含む溶液にアンモニア水を大過剰に加えたときの反応式は
Ag2O+4NH3+H2O→2〔Ag(NH3)2〕+＋2OH－

銀イオンを含む溶液といって、無理やりAg2Oなんていう式をたてていいものかどうかが不安です。

○銀イオンを含む溶液にヨウ化カリウムを加えると沈殿を生じる反応は
Ag+＋I－→ＡｇＩ

○酸性溶液でヨウ化物イオンが酸素によって酸化される反応は
2I－→Ｉ2

○酸性溶液でヨウ素酸イオンがヨウ素イオンを酸化する反応は、、、
これは全くお手上げでした、、、、、

回答No.5

loveobo

もっとスマートに解説されている教科書やＷｅｂページがありそうですが、
高校で習って以来、私が今も重宝している「酸化還元の反応式の作り方」

酸化剤側と還元剤側に分けて、反応前後で変化しない金属イオンをひとまず
無視して、酸化還元に関わる分子やイオンだけの反応式を書きます。
この段階は「覚えるか」「調べるか」しかなさそうなのは、rei00 さんと同感。
３つ目の課題では ２I- → I2 と O2 → H20
４つ目の課題では IO3- → I2 と ２I- → I2 からスタート。

第二段階として、２つの反応式それぞれにおいて、酸化または還元される
元素の酸化数を決めます。決め方の原則は、
1) 単体の酸化数は 0
2) 水素の酸化数は（1の原則を除き）+1
3) 酸素の酸化数は（1の原則を除き）-2 （例外あり、４が優先）
4) 全体の電荷と2～3の原則の差し引きで残りの酸化数を決める

第三段階で、注目する元素の酸化数変化に見合うだけの電子「e-」を
右辺か左辺かに加え、両辺の電荷がつり合うように右辺か左辺かに H+ を
加え、両辺の酸素の数がつり合うように右辺か左辺かに H2O を加えます。
言っていることは Zincerさんと同じ、ここで「半反応式」が出来ます。

もう一息、ふたつの式で e- の数が合うように、どちらかの式の両辺を整数倍して、
ふたつの式を足し合わせます。H2O と H+ の一部は相殺され、当然 e- は消えます。
必要に応じて、両辺に金属イオン（最初に無視しておいたもの）を足して、
陽イオン陰イオンのペアを調整すると、全体の反応式が出来上がります。

お礼

loveoboさん、お礼が遅くなりどうもすみません。
とても丁寧なご回答どうもありがとうございました！おかげで、今まで頭の中がもやもやしていたものがすっきりした気がします。本当に助かりました。