酸化還元反応について

質問

酸化還元反応について教えてください。

●次の酸化還元反応を一つのイオン反応式で示した後、化学反応式にまとめよ。

希硫酸を加えて酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を加えたら、ヨウ素が遊離して、水溶液が褐色になった。

どのように、酸化剤と還元剤を見分けるのですか？
あと、解き方を教えてください＞＜
よろしくお願いします！

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

>どのように、酸化剤と還元剤を見分けるのですか？

「ヨウ化カリウム水溶液を加えたら、ヨウ素が遊離」と書いてありますから、
２Ｉ^- → Ｉ2 ＋ ２e^-
が起きたことになります。
ヨウ化物イオンが「電子を失い」ヨウ素分子になっていますから、ヨウ化物イオンは酸化されています。

すると酸化剤は硫酸酸性の過酸化水素以外に考えられません。
H2O2 ＋ ２e^- → (1/2)Ｏ2↑＋ Ｈ2Ｏ

電子と係数(1/2)を消すには上下の式を二倍して足し合わせば、
４Ｉ^- ＋ ２Ｈ2Ｏ2 →２ Ｉ2 ＋ Ｏ2↑ ＋ ２Ｈ2Ｏ

なお硫酸酸性にしたのは、過酸化水素(Ｈ2Ｏ2)をプロトン化してＨ3Ｏ2^+イオンを作り酸化を促進するためですので、硫酸は減りません。

ついでに言うと、生じたヨウ素はヨウ化物イオンと反応してＩ3^-イオンとして安定的に水に溶けます。

回答No.3

htms42

過酸化水素は酸化剤としても還元剤としても働くことが可能です。
どちらであるかは相手によって決まります。
ヨウ化カリウムがヨウ素になったと書かれていますからＫＩからＩ２に変化しています。
ヨウ素原子に着目すると２Ｉ^-からＩ２への変化です。電子を2つ放出しています。
２Ｉ^-→Ｉ２＋２ｅ^-

これで過酸化水素の反応が決まります。電子を貰うような変化です。
Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ^+＋２ｅ^-→２Ｈ２Ｏ
Ｈ^+が必要ですので硫酸酸性という条件が付いています。

回答No.2

KURUMITO

この反応のイオン反応式は次のようになります。

H2O2 + 2 H^+ + SO4^2- + 2 K^+ + 2 I^- →　　2 H20 　+ I2 + 2 K^+ + SO4^2-

化学反応式は

H2O2 + H2SO4 + 2 KI →　　2 H2O + I2 + K2SO4

酸素の原子価は　-1価から　-2価に変化しています。これは酸素原子が電子を1個貰ったことになり、相手を酸化したことになります。過酸化水素は酸化剤として働いたことになります。
ヨウ素の原子価は -1価から 0価に変化しています。これはヨウ素原子が電子を1個あげたことになり、相手を還元したことになります。ヨウ化カリウムは還元剤として働いたことになります。