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酸化還元反応について
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>どのように、酸化剤と還元剤を見分けるのですか？ 「ヨウ化カリウム水溶液を加えたら、ヨウ素が遊離」と書いてありますから、 ２Ｉ^- → Ｉ2 ＋ ２e^- が起きたことになります。 ヨウ化物イオンが「電子を失い」ヨウ素分子になっていますから、ヨウ化物イオンは酸化されています。 すると酸化剤は硫酸酸性の過酸化水素以外に考えられません。 H2O2 ＋ ２e^- → (1/2)Ｏ2↑＋ Ｈ2Ｏ 電子と係数(1/2)を消すには上下の式を二倍して足し合わせば、 ４Ｉ^- ＋ ２Ｈ2Ｏ2 →２ Ｉ2 ＋ Ｏ2↑ ＋ ２Ｈ2Ｏ なお硫酸酸性にしたのは、過酸化水素(Ｈ2Ｏ2)をプロトン化してＨ3Ｏ2^+イオンを作り酸化を促進するためですので、硫酸は減りません。 ついでに言うと、生じたヨウ素はヨウ化物イオンと反応してＩ3^-イオンとして安定的に水に溶けます。
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- htms42
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過酸化水素は酸化剤としても還元剤としても働くことが可能です。 どちらであるかは相手によって決まります。 ヨウ化カリウムがヨウ素になったと書かれていますからＫＩからＩ２に変化しています。 ヨウ素原子に着目すると２Ｉ^-からＩ２への変化です。電子を2つ放出しています。 ２Ｉ^-→Ｉ２＋２ｅ^- これで過酸化水素の反応が決まります。電子を貰うような変化です。 Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ^+＋２ｅ^-→２Ｈ２Ｏ Ｈ^+が必要ですので硫酸酸性という条件が付いています。
- KURUMITO
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この反応のイオン反応式は次のようになります。 H2O2 + 2 H^+ + SO4^2- + 2 K^+ + 2 I^- → 2 H20 + I2 + 2 K^+ + SO4^2- 化学反応式は H2O2 + H2SO4 + 2 KI → 2 H2O + I2 + K2SO4 酸素の原子価は -1価から -2価に変化しています。これは酸素原子が電子を1個貰ったことになり、相手を酸化したことになります。過酸化水素は酸化剤として働いたことになります。 ヨウ素の原子価は -1価から 0価に変化しています。これはヨウ素原子が電子を1個あげたことになり、相手を還元したことになります。ヨウ化カリウムは還元剤として働いたことになります。
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