頼みます！！ 助けてください。 酸化還元反応

質問

～酸化還元反応～

１、Fe2+の適量 硫酸鉄(II)水溶液25.0mLを硫酸酸性にしたのち、0.020mol/L
過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、次の反応が起こり、20.0mLを加えたとき終点に達した。

MnO4- + 8H+ + ( a ) → Mn2+ + 4H2O ・・・(1)
Fe2+ → ( b ) + ( c ) ・・・(2)

(1) 上式の（ ）を埋めよ。
(2) 硫酸鉄(II)と過マンガン酸カリウム反応を、イオン反応式で表せ。
(3) 硫酸鉄（II）水溶液の濃度は何mol/Lか。

2、H2O2 水の濃度 ある過酸化水素水を 〔20倍にうすめた〕a のち、 〔10.0mLをとり〕ｂ、
硫酸を加えて賛成にしてから3.16g/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、9.12mLで反応が完結した。
（１） 過酸化水素の行う反応をe-を含む式で表せ。
（２） 過マンガン酸カリウムの行う反応をe-を含む式で表せ。
（３） この滴定反応で参加数が変化する元素（原子）を挙げ、参加数の変化を記せ。
（４） 〔 〕 a b の操作に用いる器具の名称を記せ。
（5） 滴定の終点は溶液が何色を呈するときか。
（6） 滴定用いたかマンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
（７） うすめる前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。

3、希硝酸の反応
（１） 希硝酸の酸化作用を表す次の式の（ ）を埋めて反応式を完成せよ。
HNO3 + ( )H+ +( )e- → ( )H2O + ( )
（２） 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。
（３） （２）で、酸化剤としては働いている硝酸は、銅1molあたり何molか。

４、酸化剤と還元剤 次の文の( a ) ～ ( h ) なごく、化学式、数値を入れよ。
過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると ( a ) の泡が
発生する。この反応で、過酸化水素は ( b ) 剤としてはたりている。
過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると、次のように反応する。
H2O + SO2 → ( c )
このとき硫黄の酸化数は ( d ) から ( e ) に変化しており、過酸化水素は ( f )
剤、二酸化硫黄は ( g ) 剤である。
また、硫化水素水に二酸化硫黄を通じると ( h ) が生じては砕くするが、この反応
は次式で表される。
2H2S + SO2 → ( i ) + ( j )
この場合、硫化水素の硫黄の酸化数は ( k ) から ( l ) に変化しており、硫化水
素は ( m )剤、二酸化硫黄は ( n ) 剤である。

よろしくお願いします。

回答No.1

noritomo48

これを答えると解答になってしまうので、問題をそのままのっけるのはやめましょう。アドバイスがほしいのであれば、自分がどう考えて、どこまでが分かって、どこからがわからないのかを聞いてください。全部分からないのであれば、先生に聞いてください。