モルの初歩でつまずいています（困）

質問

0.24ｇのマグネシウムに1.0moll/lの塩酸を加えていって水素が発生しますよね。
そのときの加えた塩酸とできた水素の関係をグラフにしたらどれが正しいかというセンター試験の過問なのですが、
マグネシウムがなくなるまでは水素が発生しますが、なくなったらいくら塩酸を加えても気体はでないのであるところから横ばいになるのはわかるのです。しかし、塩酸をいくら加えたら気体がどれだけでるかの計算がわかりません。教えてください。
このあたりからつまずいて化学がきらいにならないようにしたいのです。

回答No.1

150majesta · ベストアンサー

Ｍｇ＋２ＨＣｌ→ＭｇＣｌ２＋Ｈ２ですね。
Ｍｇの分子量は２４ですから問題のＭｇは０，０１molありますね(０，２４÷２４)。
ＭｇとＨＣｌは１：２で反応しますね。
Ｍｇ：ＨＣｌ＝１：２＝０．０１：ｘ
ｘ＝０．０２molですね。
つまりＨＣｌ０．０２molだけＭｇと反応します。
ここからが難しいです。
では１mol/LＨＣｌをどれだけ入れれば０．０２molになるのでしょうか。
１mol/L(=１mol/1000mL)　×　ＸｍＬ　＝　０．０２mol
式の意味：１mol/L(=１mol/1000mL)のＨＣｌをＸｍＬ取ると、それは０．０２molである。
Ｘ＝２０ｍＬです。
正解は１mol/LＨＣｌを２０ｍＬ加える。

お礼

ありがとうございました。
よくわかりました。