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[至急]物理化学の融解エンタルピー計算

②までは理解できるのですが、③をどう解いたらいいのかさっぱり分かりません。どなたか答えだけでもいいので教えていただけないでしょうか。

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  • jamf0421
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回答No.1

御質問の画像の中の手書きの式のなかに鍵があります。 Kf=RTf^2Ma/(ΔHx1000)...(i) です。ここでTf, Ma, ΔHはそれぞれ溶媒融点、溶媒分子量、溶媒融解熱です。 溶質の質量モル濃度をm、凝固点降下をΔTとして ΔT=Kf × m...(ii) となります。 凝固点降下は与えられた数値により ΔT=5.42-5.07=0.35 K...(iv) です。ナフタレンは1000 gの溶媒に9 g溶解していますから質量モル濃度mは m=9/128.2=0.07020...(v) です。これより Kf=ΔT/m=0.35/0.07020=4.99...(vi) を得ます。これより(i)からΔHを出します。 4.99=8.314x(273.15+5.24)^2x(78.11/1000)/ΔH=5.33x10^4/ΔH ΔH=(5.04x10^4)/4.99=10.1x10^3 J/mol=10.1 kJ/mol...(vii) となります。これは少し過大な値です。原因としては与えられた凝固点降下が0.35 Kが過少で、0.36 Kが正しいと思います。それだと Kf=0.36/0.07020=5.13 となり ΔH=(5.04x10^4)/5.13=9824 J/mol となってほぼ文献値となります。

bsiznwlz
質問者

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ご丁寧に回答してくださってありがとうございます。おかげさまで理解できました!

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