物理化学のエンタルピー変化

質問

次の反応の400ＫにおけるΔH を計算せよ。ただし、モル熱容量はこの温度範囲で一定であるとする。
N2(g)＋3H2(g)→2NH3(g)

これってどの公式を使ってどのようにとくんでしょう？
急いでますので回答のほどお願いします。

回答No.1

jamf0421

25℃、1 atmでの各成分の標準生成エンタルピーは分かるでしょう。（ちなみに水素と窒素はゼロです。）これにより25℃(298K)でのこの反応のエンタルピー変化はわかります。あとはそれぞれの成分の反応式の係数（生成系をプラス、原系をマイナス））に比熱をかけて温度差（今は102度）をかければよいのです。比熱が温度の関数で出ている場合は比熱をその温度範囲で積分です。古い数字しか今手元にないのでこれを使うと
アンモニアの標準生成エンタルピーは-11,040 cal/molですから298Kでのこの反応のエンタルピー変化は-22,080 calです。
一方
ΣνiCpi=-3Cp_H2-Cp_N2+2Cp_NH3=∂ΔH/∂T
から
(-3*6.9-6.8+2*8.4)*(400-298)=10.7*102=-1091 cal
ですから400Kでのエンタルピー変化は-23,171 calですが、計算精度から言って寧ろ-23 kcalというべきでしょう。（基礎としてつかった数字にちょっと自身がないですが。）